【題目】根據下圖，下列判斷中正確的是（ ）
A. 燒杯b中發生還原反應
B. 燒杯b中發生的反應為2Cl－－2e－===Cl2↑
C. 燒杯a中發生的反應為2H＋＋2e－===H2↑
D. 燒杯a中的溶液pH升高
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】宋代著名法醫學家宋慈 的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O，下列說法不正確的是（ ）
A．X的化學式為Ag2S B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子
C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1mo1X，反應轉移2mo1 e-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石棉尾礦主要含有 Mg3(Si2O5)(OH)4 和少量的 Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為鎂源制備碳酸鎂晶須（MgCO3nH2O）的工藝如下：
已知“焙燒”過程中的主反應為：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO4
3MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑。
（1）寫出焙燒產物 NH3 的電子式___________。
（2）為提高水浸速率，可采取的措施為________________（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為_________________。
（3）“除鐵、鋁”時，需將 pH 調至 8.0 左右，適宜作調節劑的是____（填字母代號）。
a．NaOH b．Mg(OH)2 c．NH3H2O
（4）“沉鎂”過程中反應的離子方程式為______________。“沉鎂”時若溫度超過 60℃，將產生較多的堿式碳酸鎂雜質，原因是_______。
（5）流程中可以循環利用的物質是______（填化學式）。
（6）某小組同學稱取 13.8 g MgCO3nH2O 進行熱重分析，并繪制剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示，則 n＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當三個反應中轉移的電子個數之比為9：3：8 時，在同溫同壓下三個反應中所制得氧氣體積之比為（ ）
A．4：3：2 B．9：3：16 C．2：2：1 D．9：3：8
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【題目】25℃時，水的電離達到平衡：H2OH++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（ ）
A. 向平衡體系中加入水，平衡正向移動，c （H+）增大
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量硫酸氫鈉固體， 
增大
D. 向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動，c（H+）降低
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數值。下列說法正確的是
A. 常溫下，Na2O2與N2和CO2組成的混合氣體反應生成0.5mol O2時，轉移電子數是2NA
B. 標準狀況下，11.2 L的甲醇所含的氫原子數等于2NA
C. 電解飽和食鹽水，陽極產生22.4 L氣體時，電路中通過的電子數目為2 
D. 1L 1 mol/L CuCl2溶液中含有的氯離子數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質形成的晶體，化學鍵種類和作用方式完全相同的同類型晶體是
A. SO2與SiO2 B. CO2與H2O C. NaCl與Li2O D. CCl4與KCl
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