Question

（1）下列化學原理的應用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的
是                          ：
①熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強；②誤將鋇鹽[BaCl₂、Ba(NO₃)₂]當作食鹽食用
時，常用0.5％的Na₂SO₄溶液解毒；③石灰巖（喀斯特地貌）的溶洞形成；④BaCO₃不能做“鋇餐”，而BaSO₄則可以；⑤使用泡沫滅火器時“泡沫”生成的原理。

A．②③④

B．①②③

C．③④⑤

D．①②③④⑤

（2）氯化鋁水溶液呈       性 ，其離子方程式表示為                           ；
把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是                         。

Answer 1

（1）A
（2）酸  Al³⁺ +3H₂OAl(OH)₃+3H⁺      Al₂O₃ 

解析試題分析：（1）①主要應用是溫度對水解程度的影響；②發生反應，應用了沉淀溶解平衡原理；③應用了沉淀溶解平衡原理；④原因是，BaCO₃能溶于胃酸產生有毒的鋇離子，而BaSO₄則不可以，應用了沉淀溶解平衡；⑤應用的是“降低溫度至著火點以下、隔絕空氣”等滅火原理。因此答案選A②③④。
（2）氯化鋁為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性。原因為弱堿陽離子的水解：Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺。把AlCl₃溶液蒸干，由于鋁離子的水解，HCl揮發，最終的到的物質為Al(OH)₃，再對其灼燒，則發生反應：。因此最終得到的物質應為。
考點：電解質溶液
點評：本題考查了沉淀的溶解平衡以及弱離子的水解，屬于基礎內容，也是高考必考考點。復習備考過程中應熟記中學階段常見的弱酸弱堿，避免出現不知哪種離子發生水解的情況。