Question

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變?yōu)閍；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：n(NH₄^＋)＋n(H^＋)-n(OH^－)=bmol。則a、b正確的答案組合是

  A．3~5之間；0.0005   B．3~5之間；0.001

  C．5；0.0005          D．5；0.001

Answer 1

B

解析:

本題考查電離平衡。醋酸是弱酸，在稀釋過程中促進(jìn)電離，所以pH<5，混合液中滿足電荷守恒關(guān)系：c(NH₄^＋)＋c(H^＋)=c(Cl^－)＋c(OH^－)，則c(NH₄^＋)＋c(H^＋)-c(OH^－)=c(Cl^－)，所以b即為溶液中Cl^－的物質(zhì)的量，因?yàn)镃l^－沒有參加離子反應(yīng)，n(Cl^－)=0.001mol，B正確。