Question

（10分）t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應達到化學平衡，此時測得反應物O₂還乘余0.8mol，請填寫下列空白：

（1）從反應開始到達化學平衡，生成SO₃的平均反應速率為           ；平衡時SO₂轉化率為           。

（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態的是（填標號，下同）           。

A．溶器內壓強不再發生變化

B．SO₂的體積分數不再發生變化

C．容器內氣體原子總數不再發生變化

D．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO_­2

E．相同時間內消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO_­2

（3）反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉化率的是           。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發生反應）

（4）t₂℃時，若將物質的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應達到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉化率為           。

 

Answer 1

【答案】

（1） 0.1 mol/(L·min)        20％

（2） A B E

（3） A D

（4） 80％

【解析】略