Question

【題目】25℃時，0.1mol/L下列溶液的pH如下表，有關比較正確的是

序號	①	②	③	④	⑤
溶液	NaCl	CH3COONH4	NaClO	NaHCO3	Na2CO3
pH	7.0	7.0	10.3	8.3	11.6

A．酸性的相對強弱：HClO＜HCO3－

B．由水電離產生的c(H+)：① = ②

C．溶液③④中酸根離子濃度：c(ClO－)＞c(HCO3－)

D．在④⑤溶液等體積混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)="0.1" mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．鹽的水解原理：越弱越水解，根據數據得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度小于Na2CO3中碳酸根離子的水解程度，所以酸性：HClO＞HCO3-，故A錯誤；B．醋酸銨CH3COONH4是能水解的鹽能促進水的電離，NaCl是不水解的鹽，對水的電離無影響，所以由水電離產生的c（H+）：①＜②，故B錯誤；C．鹽的水解原理：越弱越水解，根據數據得到NaClO中次氯酸根離子的水解程度大于NaHCO3中碳酸根離子的水解程度，溶液③④中酸根離子濃度：c（ClO-）＜c（HCO3-），故C錯誤；D．等體積等濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中存在物料守恒：c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）="0.1" mol/L，故D正確。故選D。