Question

在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是

1. A.
   碳酸鈉的濃度為0.001mol·L^-1
2. B.
   在pH=7時溶液中[Na^-]=[Cl^-]
3. C.
   在pH=6時：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]
4. D.
   c→d發生的主要離子反應：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

C
試題分析：A、pH=11是由于CO₃^2-的水解造成的，CO₃^2-+H₂O HCO₃^-+OH^-，由于碳酸鈉是部分水解，故c(Na₂CO₃)>c(OH^-)，故c(Na₂CO₃)>0.001 mol/L，錯誤；B、由曲線的突變可知pH=7時，所用酸為最后所用酸的一半，所以此時的溶質并不只是氯化鈉，錯誤；D、c→d發生的主要反應為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，錯誤。
考點：考查水溶液中離子濃度，主要考查考生對水溶液中離子反應等知識的靈活運用能力。