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下列實驗方案不可行或結論不正確的是
① 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯
② 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素
③ 分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
④ 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應，通過比較產生H2的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
⑤ 向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]
A．①②B．①③⑤C．②④D．③④⑤
A

試題分析：①、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成CO2，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯，應該用溴水，①不正確；
②、將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，應該先加入硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素，②不正確；
③、分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，③正確；
④、醋酸是弱酸，存在電離平衡，因此在pH相同的條件下，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度。則向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應，醋酸產生的氣體體積多，所以通過比較產生H2的體積判斷可以兩種酸的電離程度是醋酸＜鹽酸，④正確；
⑤、由于沉淀容易向生成更難溶的方向進行，所以向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，如果產生黃色沉淀，則可以證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]，⑤正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從下列事實所得出的相應結論正確的是(  )
序號
實驗事實
結論
①
Cl2的水溶液可以導電
Cl2是電解質
②
將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續燃燒
還原性：Mg>C
③
常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應
非金屬性：P>N
④
某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
該溶液中一定有NH4+
 
A.①②      B．②④      C．①③      D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論或相應的解釋錯誤的是
選項
實驗操作
實驗現象
結論或解釋
A
向盛有0．5mol?L-1 Fe（NO3）2溶液的試管中加入0．5mol?L-1 H2SO4溶液
在試管口處出現紅棕色氣體
溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B
向PbI2飽和溶液中滴加幾滴0．1mol?L-1 KI溶液
出現黃色沉淀
說明 PbI2飽和溶液中有Pb2+存在
C
向白色ZnS沉淀上滴加0．1mol?L-1 CuSO4溶液，振搖
沉淀變為黑色
ZnS沉淀轉化為CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Zn2+（aq）
D
用1mol?L-1醋酸溶液和1mol?L-1鹽酸分別做導電性實驗
醋酸溶液對應的燈泡較暗
醋酸是弱電解質
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為探索工業廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應的離子方程式：                         。
（2）試劑X是      。步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是       。
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是             。

（4）用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：

寫出途徑①中反應的離子方程式                               ，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫學上可作為解酸劑等。過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量。

（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量。
①實驗前需進行的操作是            ．稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是             。
②用恒壓分液漏斗的優點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；                     。
③實驗終了時，待恢復至室溫，先             ，再平視刻度線讀數。
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入 NaOH溶液至Mg2＋沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體。 
方案Ⅱ：稱取0.1 g樣品置于碘量瓶中，加入15 mL0.6 mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5 min，然后用0.1 mol/L Na2S2O3溶液滴定，滴定到終點時共消耗VmL Na2S2O3溶液。(已知：I2+2Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI)
①已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10－11。為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l ×10－5mol/L]，溶液的pH至少應調至          。方案I中過氧化鎂的質量分數為       (用含a、b的表達式表示)。
②方案Ⅱ中滴定前需加入少量          作指示劑；樣品中過氧化鎂的質量分數為            （用含V的表達式表示)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

三氧化二鐵和氧化亞銅是紅色粉末，常作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fc2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：
查閱資料知：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：假設l：紅色粉末是Fc2O3   假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fc2O3和Cu2O的混合物
設計實驗：取少量粉末放人足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN溶液。
（1）若假設1成立，則實驗現象是__            。
（2）若滴入 KSCN溶液后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____。筒述你的理由             .
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN溶液時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fc2O3，和Cu2O的混合物，則其質量比為____，寫出其中發生的氧化還原反應的離子方程式          。探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fc2O3，和Cu2O的混合物。
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg，則混合物中Cu2O的質量分數為         。
（5）實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬（CuSO4·5H2O）。經查閱資料得知在溶液中通過調節溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe3+、Fe2+分別生成沉淀的pH如下：
物 質
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
 
實驗室有下列試劑可供選擇： A．氯水  B．H2O2  C．NaOH     D．Cu2（OH）2CO3
實驗小組設計如下實驗方案：

試回答：①試劑1為___        _，試劑2為           （填字母）。
②固體X的化學式為____，③操作I為_          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方法正確的是
A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液
B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標準濃度的溶液滴定
C．用排水法收集稀HNO3和Cu反應產生的NO氣體
D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學興趣小組設計了如下實驗裝置(圖中部分夾持儀器已略去）來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究鐵與濃硫酸的反應。

請回答下列問題：
（1）mg鐵碳合金中加入過量濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現彖，其原因是①_____②_____
（2）點燃酒精燈，可觀察到B中的現象是_____________________，C 的作用是___________________
（3）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。則鐵碳合金中鐵的質量分數為________________(寫表達式)。
（4）興趣小組使用設計的如圖實驗裝置，操作正確，且每一個反應均完全，仍然發現所測得的鐵碳合金中鐵的質量分數偏低，其主要原因是________________。
（5）若反應一段時間后，用滴管吸取A中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
I：只含有Fe3+； II：只含有Fe2+；III：________________________
驗證III的實驗方法是________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某同學如圖所示裝置進行實驗，當滴入液體后出現氣球體積縮小了，則使用的固體和液體試劑可能是（   ）
A．銅與濃硫酸B．鐵與濃硫酸
C．鋁和氫氧化鈉溶液D．二氧化錳和濃鹽酸

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