Question

13．某溫度時，在密閉容器中，X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖Ⅰ所示，若其它條件不變，當溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積分數與時間關系如圖Ⅱ所示．則下列結論正確的是（　�。�
 

• A． 該反應的熱化學方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0
• B． 若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應速度均增大，X的轉化率增大
• C． 達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動
• D． 達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動

Answer 1

分析 A、根據反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式，根據圖Ⅱ可知，T₁＞T₂，高溫時Y的體積分數大，平衡逆向移動，；
B、升高溫度正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，X的轉化率減小；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動，根據反應X（g ）+3Y（g）?2Z（g），可知，平衡向正反應方向移動；
D、恒容條件下通稀有氣體，反應中的各物質的濃度不變，所以平衡不移動．

解答 解：A、根據圖ⅠX濃度減小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，Y濃度減小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以X、Y為反應物，Z的濃度增加了0.4mol/L，所以Z為生成物，它們的變化量之比為0.2：0.6：0.4=1：3：2，反應中各物質計量數之比等于物質的濃度的變化量之比，寫出化學方程式為X（g ）+3Y（g）?2Z（g），根據圖Ⅱ可知，T₁＞T₂，高溫時Y的體積分數大，平衡逆向移動，所以該反應的正反應為放熱反應△H＜0，故A正確；
B、升高溫度正逆反應速率均增大，該反應為放熱反應，平衡向逆反應方向移動，A的轉化率減小，故B錯誤；
C、減小體積平衡向體積減小的方向移動，根據反應A（g ）+3B（g）?2C（g）可知，平衡向正反應方向移動，故C錯誤；
D、恒容條件下通稀有氣體，反應中的各物質的濃度不變，所以平衡不移動，故D錯誤；
故選A．

點評 本題主要考查根據圖寫化學方程式，根據外界條件對平衡的影響判斷反應的熱效應，以及影響平衡移動的因素，難度不大，解題時要注意基礎知識的靈活運用．