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某無色透明溶液，可能由H+，Ba2+，Mg2+，OH－，，Cl－，，離子的若干離子組合而成，它能與鋁作用，且只有氫氣產生，請填寫以下空白：

(1)若原溶液呈明顯的堿性，則除OH－外，溶液中還可能大量存在的離子有________．

(2)若原溶液呈明顯的酸性，則除H+外，溶液中還可能大量存在的離子有________

答案：
解析：

(1)Ba2+，Cl－，;(2)Ba2+，Mg2+，Cl－


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液只可能含有NH4+、K+，Cu2+，Ca2+，SO42-，CO32-，Cl-中的幾種，現進行如下實驗：
（1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產生，將沉淀濾出．
（2）上述沉淀有一部分溶于稀HNO3．
（3）向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3．試判斷，該溶液中肯定有
K+、SO42-、CO32-
K+、SO42-、CO32-
離子，肯定沒有
Cu2+、Ca2+
Cu2+、Ca2+
離子，可能有
Cl-
Cl-
離子．
（4）檢驗NH4+的方法是
取少量待測物與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗
取少量待測物與強堿溶液混合加熱，生成的氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗

（5）檢驗K+的方法是
通過焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子
通過焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察火焰，如果火焰呈紫色就說明有鉀離子
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+
Cu2+
．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是
Ag+
Ag+
，有關的離子反應式為
Ag++Cl-═AgCl↓
Ag++Cl-═AgCl↓
．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有
Mg2+
Mg2+
．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號）
C
C
．
A．Cl-B．CO32-   C．NO3-D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的幾種，請填寫下列空白：
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是
Cu2+、Fe3+
Cu2+、Fe3+
．
（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失．有關的離子方程式為
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
．
（3）取（2）中的濾液，加入過量的稀氨水（NH3?H2O），出現白色沉淀，有關的離子方程式為
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
Mg2++2NH3?H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某無色透明溶液中可能含Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+、NH4+、K+中的幾種離子．當加入過量的過氧化鈉時，有無色無味的氣體產生，同時生成白色沉淀．加入的過氧化鈉的量與產生沉淀的量之間的關系如右圖所示，試回答：
1）在溶液中一定有
Mg2+ Al3+
Mg2+ Al3+
離子，一定沒有
Fe3+ Cu2+ NH4+
Fe3+ Cu2+ NH4+
離子，無法確定是否含有
K+
K+
離子．
2）如何通過進一步實驗確證未確定的離子是否存在？
取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，說明存在K+，否則不存在
取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，說明存在K+，否則不存在
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL某無色透明溶液中可能含有Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+、K+、Na+等離子．進行下述實驗（所加試劑均過量）：
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（1）根據上述實驗，能否判斷待測溶液中是否含有Na+
 
（填寫“能”或“不能”），理由是
 
．
（2）溶液中一定還存在陰離子，則其中可能存在的一種陰離子是
 
．
（3）寫出下列沉淀的組成（用化學式表示）：
A B C E
 
 
 
 
（4）反應⑥的離子方程式為
 
．
（5）若實驗中進行焰色反應、過濾等操作時對原溶液的損耗忽略不計，實驗后只測得沉淀C和固體F的質量分別為ng和mg，據此能確定原溶液中哪些離子的物質的量濃度？寫出其計算式
 
．

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同步練習冊答案
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