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下列說法中正確的是( )
A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
B.在同一能級上運動的電子,其運動狀態(tài)有可能完全相同
C.電子的運動與行 星相似,圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)
D.同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸增加,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
A

試題分析:A 在同一能級上運動的電子,如果自選狀態(tài)相同,則一定處在不同的軌道(如2Px、2Py、2Pz),如果處在同一軌道,則一定自選狀態(tài)相反。事實上,沒有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的,B錯誤。根據(jù)量子力學理論可知,C錯誤。同一原子中,1s、2s、3s電子的能量逐漸增加,但2P、3P、4P能級的軌道數(shù)相同,D錯誤。
點評:本題主要考查原子結(jié)構(gòu)的基本概念,難度不大,只要熟記掌握相關(guān)概念即可解決。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì),則M可能是
A.NaB.FeC.O2D.H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

置換反應可用下圖表示,回答下列問題:

(1)若甲為黃綠色氣體,單質(zhì)乙能使淀粉溶液變藍色,則該反應的離子方程式為
                                                                               
(2)若過量單質(zhì)甲與化合物A發(fā)生反應的化學方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe, 除去反應后混合物中剩余的鋁粉與生成的Al2O3所用的試劑是                      ,寫出鋁粉與所用試劑反應的離子方程式                                                        
(3)工業(yè)上利用置換反應原理制備一種半導體材料,寫出該反應的化學方程式
                                                                        
(4)若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì),化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料,則該反應的化學方程式為                                                                               

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關(guān)于元素周期表的敘述正確的是
A.周期表中有8個A族,8個B族
B.目前使用的元素周期表中,最長的周期含有32種元素
C.短周期元素是指1-20號元素
D.原子及其離子的核外電子層數(shù)都等于該元素所在的周期數(shù)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區(qū)的元素是        (填編號);
(2)表中編號原子中,半徑最小的是             (填元素符號,下同),第一電離能最小的是:                  ,電負性最大的是                                      
電負性大小:⑤元素             ④元素(填大于、等于或小于),第一電離能大小:⑤元素         ④元素( 填大于、等于或小于)。
(3)某元素的價電子排布式為nsn-1npn+1,該元素原子的最外電子層的孤對電子數(shù)為        ;該元素還可與元素①形成18電子的氣體分子Y,將過量的Y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管里,反應的離子方程式為:                              
(4)下表為原子序數(shù)依次增大的短周期元素A~F的第一到第五電離能數(shù)據(jù):

表中的金屬元素是                (填字母);若A、B、C為原子序數(shù)依次增大的同周期相鄰元素,表中顯示B比A和C的第一電離能都略大,其原因是                  
                                                                     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,abc…為元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列問題:
a
 
 
 
 
 
 
 
e
f
g
 
 
b
 
  
 
hh
 
 
 
c
 
 
 
 
 
 
d
[
d
 
 
 
 
 
 
 
 
(1)d3的未成對電子數(shù)為     個;
(2)請比較e、f、g三種元素的第一電離能由大到小的順序    (寫元素符號)
(3)請寫出h元素原子價電子軌道表示式                     
(4)ea3分子的電子式是       ,其分子的空間構(gòu)型是       ,分子中e原子的雜化類型是      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在元素周期表中,原子最外電子層只有2個電子的元素是(  )
A.一定是金屬元素B.一定是稀有氣體元素
C.一定是過渡元素D.無法判斷是哪一類元素

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:推斷題

A-J是中學化學中常見的幾種物質(zhì),它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知常溫下A為固體單質(zhì),B為淡黃色粉末, C、F、I為氣態(tài)單質(zhì),E在常溫下為液體,且E可由C、F合成,J可用作殺菌消毒劑。回答下列問題:

(1)B中陰離子的電子式為           ,與E組成元素相同的化合物的結(jié)構(gòu)式為        
(2)已知D與G反應生成ImolE放出的熱量為aKJ,請寫出表示D與H2SO4中和熱的熱化學方程式                                         
(3)向FeCl2溶液中加入大量固體B,寫出反應離子方程式                        
(4)常溫下以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H飽和溶液2L,則在            (填“陰或陽”)極附近溶液由無色變?yōu)榧t色,若用F、C組成電池(熔融K2CO3做電解質(zhì))供電,電池的負極反應式為             ,正極反應式為                              ,電解過程中,忽略溶液體積變化,則當溶液的PH=13時,負極消耗氣體的體積在標況下為          

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

已知某元素的+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則該元素在周期表中的位置正確的是
A.第三周期ⅣA族,p區(qū)B.第四周期ⅡA族,s區(qū)
C.第四周期Ⅷ族,d區(qū)D.第四周期ⅡB族,s區(qū)

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