Question

【題目】下列判斷正確的是

A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32-＋4H+SO42-+ 3S↓+ 2H2O

B.用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓+4HCl

C.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存： Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-

D.25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.01NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.不符合電荷守恒，應(yīng)為S2O32-＋2H+SO2↑+ S↓+H2O，A項錯誤；

B.化學方程式應(yīng)遵循原子守恒，該選項的化學方程式符合，B項正確；

C.滴加甲基橙試液后變紅的溶液顯酸性，CO32-和AlO2-均能和H+反應(yīng)，不能大量共存，C項錯誤；

D.沒有溶液的體積，不能推算該溶液中OH－的數(shù)目，D項錯誤；

故選B。