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【題目】下列實驗裝置或操作設計正確且能達到目的的是( )

A.CCl4提取碘水中的碘

B.冶煉金屬Mg

C.除去CO2中的HCl

D.蒸餾

【答案】A

【解析】

A.與水相比,碘更易溶于CCl4CCl4與水不反應,與水不互溶,靜置后分層,可以用CCl4提取碘水中的碘,故A正確;

B. 金屬鎂的活潑性大于鋁,不能用鋁冶煉鎂,一般采用電解熔融的氯化鎂制備金屬鎂,故B錯誤;

C. CO2能夠與碳酸鈉溶液發生反應生成碳酸氫鈉,導致CO2的損失;而二氧化碳與碳酸氫鈉溶液不反應,氯化氫與碳酸氫鈉反應,應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl,故C錯誤;

D. 進行蒸餾操作時,溫度計水銀球應放在蒸餾燒瓶支管口處,測量餾分的溫度,不是液體的溫度,故D錯誤;

答案選A

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42-和NO3-,NOx也可在其他條件下被還原為N2

(1)Fe3+基態核外電子排布式為__________________

(2)與O3分子互為等電子體的一種陰離子為_____________(填化學式)。

(3)N2分子中σ鍵與π鍵的數目比n(σ)∶n(π)=__________________

(4)[Fe(H2O)6]2+與NO反應生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中,NO以N原子與Fe2+形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結構示意圖的相應位置補填缺少的配體__________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(COH2),還對溫室氣體的減排具有重要意義。回答下列問題:

(1)CH4-CO2催化重整反應為:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol1

該催化重整反應的ΔH==______ kJ·mol1。有利于提高CH4平衡轉化率的條件是____(填標號)。

A.高溫低壓 B.低溫高壓 C.高溫高壓 D.低溫低壓

某溫度下,在體積為2 L的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化劑進行重整反應,達到平衡時CO2的轉化率是50%,其平衡常數為_______mol2·L2

(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低,同時存在的消碳反應則使積碳量減少。

相關數據如下表:

積碳反應

CH4(g)=C(s)+2H2(g)

消碳反應

CO2(g)+C(s)=2CO(g)

ΔH/(kJ·mol1)

75

172

活化能/

(kJ·mol1)

催化劑X

33

91

催化劑Y

43

72

由上表判斷,催化劑X____Y(填優于劣于),理由是_________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下,某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關系如圖所示。升高溫度時,下列關于積碳反應、消碳反應的平衡常數(K)和速率(v)的敘述正確的是________填標號)。

A.KK均增加 B.v減小,v增加

C.K減小,K增加 D.v增加的倍數比v增加的倍數大

在一定溫度下,測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5k為速率常數)。在p(CH4)一定時,不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖所示,則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物AM有如圖轉化關系,AF分子中含碳原子數相同,均能與NaHCO3溶液反應,且A中含一個鹵素原子,F的分子式為C9H10O2D能發生銀鏡反應;MNaOH溶液反應后的產物,其苯環上一氯代物只有一種。

已知:R1R2代表烴基或氫原子)

請回答:

1BF的結構簡式分別為___________________

2)反應①~⑦中,屬于消去反應的是_____________(填反應序號)。

3D發生銀鏡反應的化學方程式為______________;反應⑦的化學方程式為__________

4A的相對分子質量在180260之間,從以上轉化中不能確認A中含有哪種鹵素原子,確定該官能團的實驗步驟和現象為_____________

5)符合下列條件F的同分異構體共有________種。

a.能發生銀鏡反應

b.能與FeCl3溶液發生顯色反應

c.核磁共振氫譜上有四個峰,其峰面積之比為1126

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】選擇合理試劑,可用如圖所示裝置進行制備、凈化、收集的氣體是

A.NH3B.H2C.SO2D.NO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取少量干燥的氨氣,所用下列裝置、藥品等正確的是

A.①是氨氣發生裝置B.②是氨氣發生裝置

C.③是氨氣收集、檢驗裝置D.④是氨氣吸收裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質結構與性質自然界中存在大量的金屬元素,其中鈉、鎂、鋁、鐵、銅等在工農業生產中有著廣泛的應用。

(1)請寫出Fe的基態原子核外電子排布式__________

(2)金屬A的原子只有3個電子層,其第一至第四電離能如下:

A原子的價電子排布式為__________________

(3)合成氨工業中,原料氣(N2H2及少量CONH3的混合氣)在進入合成塔前常用醋酸二氨合銅()溶液來吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-),其反應是:[Cu(NH3)2]AcCONH3[Cu(NH3)3CO]Ac ΔH<0 配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數為__________

(4)NaClMgO都屬于離子化合物,NaCl的熔點為801.3 ℃,MgO的熔點高達2800 ℃。造成兩種晶體熔點差距的主要原因是_____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)某研究小組用如圖裝置進行SO2FeCl3溶液反應的相關實驗(夾持裝置已略去)。

(1)通入足量SO2C中觀察到的現象是______________________

(2)根據以上現象,該小組同學認為SO2FeCl3溶液發生氧化還原反應。

寫出SO2FeCl3溶液反應的離子方程式:_______________________

請設計實驗方案檢驗有Fe2+生成:_________________________

該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現白色沉淀,即可證明反應生成了SO42-。該做法_____(合理不合理”),理由是______

(3)D裝置中倒置漏斗的作用是__________________________

(4)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有________(填字母)。

a.濃H2SO4 b.酸性KMnO4溶液 c.碘水 d.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A,相對分子質量為140,其中碳的質量分數為0.857A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成GG能使石蕊試液變紅。

試寫出:

(1)A的分子式___________________

(2)化合物AG的結構簡式: A___________________G___________________

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