【題目】下列變化不體現物質化學性質的是( )
A.汽油消失B.NH4HCO3受熱分解
C.CuSO4白色粉末吸水變藍色D.鐵板表面生銹
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【題目】室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）
A.溶液中導電粒子的數目減少
B.溶液中 
值減小
C.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7
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【題目】(雙選題)關于Al2O3下列說法正確的是( )
A．Al2O3可以通過分解反應和化合反應制得
B．Al2O3是兩性氧化物
C．Al2O3薄膜非常致密，所以可用鋁制容器盛放HCl溶液和NaOH溶液等
D．擦去表面氧化鋁的鋁條，在酒精燈上灼燒時，熔化的鋁紛紛滴落下來
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【題目】現用0.1 mol/L的AlCl3溶液和0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，進行下面的實驗。
在試管中盛有上述AlCl3溶液10 mL，向其中逐滴滴入上述的NaOH溶液。
(1)加入10 mL NaOH溶液時的現象是________，加入30 mL NaOH溶液時的現象是________，加入35 mL NaOH溶液時的現象是____________________。
(2)生成沉淀質量最多時，需NaOH溶液________mL。
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【題目】下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.漂白粉的水溶液中：Fe2+、K+、Ca2+、Br﹣
B.pH=0的溶液中：Cu2+、Cl﹣、SO 
、Na+
C.含大量NO3﹣的溶液：Fe3+、Al3+、SO32﹣、H+
D.能夠與金屬Al常溫下反應放出氣體的溶液：HCO 
、Na+、Ca2+、Cl﹣
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【題目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3還弱的酸，HClO的電離平衡常數為2.95×10-5，H2CO3的電離平衡常數為K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
HCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，達平衡后
(1)要使HClO濃度增加，可加入下列物質________(填代號)。
A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH
(2)由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由是________________。
Ⅱ.Al(OH)3的電離方程式可表示為：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
試根據平衡移動原理，解釋下列有關問題。
(1)向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有關離子方程式為__________________。
(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性鈉溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有關離子方程式為__________________。
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【題目】一定條件下，向密閉容器中加入 X物質，發生反應3X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0，反應一定時間后改變某一個外界條件，反應中各時刻X物質的濃度如下表所示，下列說法中不正確的是（ ）
反應時間（min） | 0 | 5 | 15 | 17 | 20 |
X的濃度（mol/L） | 1.0 | 0.4 | 0.4 | 0.7 | 0.7 |
A.0～5min時，該反應的速率為v（X）=0.12 mol/（Lmin）
B.5min時反應達到第一次平衡，該溫度下的平衡常數數值為0.625
C.15min時改變的條件不可能是升高溫度
D.從初始到18min時，X的轉化率為30%
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