【題目】符合下列分子式的物質在常溫不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（ ）
A.甲烷
B.乙烯
C.二氧化硫
D.碘化鉀
小學學習好幫手系列答案
小學同步三練核心密卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國古代在西漢《淮南子·萬畢術》一書中有濕法煉銅的文字記載：“曾青得鐵則化銅”銅金屬被廣泛地應用于電力、電子、交通、輕工、新興產業等領域。
回答下列問題：
（1）鐵原子的外圍電子排布圖為___________。
（2）向FeCl3溶液加入KSCN溶液形成K3[Fe(SCN)6]血紅色溶液。
①寫出與SCN-離子互為等電子體的合理分子或離子：_____________。(兩個)
②鐵原子的堆積方式如右圖(甲)所示，其晶胞特征如右圖(乙)所示，原子之間相互位置關系的平面圖如右圖(丙)所示；已知鐵原子半徑rpm,鐵晶胞空間利用率為：____________。(用字母π表示)
（3）含有Fe2+的水溶液可以用K3[Fe(CN)6]于實驗室的定性檢驗，檢驗Fe2+離子的離子方程式為：___________。
（4）一水合硫酸四氨合銅[Cu(NH3)4]SO4·H2O為藍色正交晶體，常用作殺蟲劑、媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛。
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O中非金屬元素H、N、O的電負性由大到小的順序為：___________。(用元素符號作答)
②[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體中存在的化學鍵有___________ (填編號)
a金屬鍵 b離子鍵 c氫鍵 d配位鍵 e極性鍵 f非極性鍵
③NH3分子的VSEPR模型為：___________；SO42-中S為___________雜化。
（5）銅的某種氧化物晶胞結構如圖所示，若該晶胞的邊長為acm,則該氧化物的密度為______g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列三個反應：
①Cl2+FeI2=FeCl2+I2
②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
下列說法正確的是（ ）
A. 反應①②③中的氧化產物分別是I2、Fe3+、CoCl2
B. 根據以上方程式可以得到氧化性：Cl2>Fe3+>Co2O3
C. 在反應③中當1 mol Co2O3參加反應時，2 mol HCl被氧化
D. 可以推理得到Cl2+FeBr2 =FeCl2+Br2
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【題目】下表是某同學對有關物質進行的分類：
(1)每組分類均有錯誤，其錯誤的物質分別是__________、__________、____________(填化學式)。
(2)化工生產中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
①從物質的分類角度看，不恰當的一種物質是__________________(填化學式)；
②“三酸”與“兩堿”之間均可反應，請用化學方程式表示硫酸與燒堿和純堿的反應：______________________________、__________________________________。
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【題目】某學生用膽礬制取氧化銅，并研究氧化銅能否在氯酸鉀受熱分解實驗中起催化作用，實驗步驟如下：①稱量ag膽礬固體放入燒杯中，加水制成溶液，向其中滴加氫氧化鈉溶液至沉淀完全；②過濾步驟①中的混合物，洗滌固體；③將②中的固體轉移至蒸發皿中，加熱至固體全部變成黑色氧化銅為止，稱量所得固體質量為bg；④取一定質量的上述氧化銅固體和一定質量的氯酸鉀固體，混合均勻后加熱，收集反應生成的氧氣(裝置如圖所示)。請回答下列問題：
(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是________(填寫前面所述實驗步驟的序號)。
(2)由膽礬制得的氧化銅的產率(實際產量與理論產量的百分比)為________×100%。
(3)為證明氧化銅在氯酸鉀的分解反應中起催化作用，在上述實驗①～④后還應該進行的實驗操作是__________(按實驗先后順序填寫字母序號)。
a．過濾 b．烘干 c．溶解 d．洗滌 e．稱量
(4)但有很大一部分同學認為，還必須另外再設計一個實驗才能證明氧化銅在氯酸鉀受熱分解的實驗中起催化作用。你認為還應該進行的另一個實驗是____________________________。
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【題目】有機物G是一種常用的植物調味油，工業上可按如下路線合成。
已知：
①有機物A是分子中單鍵與雙鍵數目之比為4∶1的烯烴；
②G的分子式為C9H8O，能發生銀鏡反應；
③CH3CHO+CH3CHO
。
回答下列問題：
(1)B的名稱為__________，F中含有的官能團的名稱是__________。
(2)E的結構簡式為__________，G的結構簡式為________________。
(3)⑤的反應類型為__________，⑥的反應類型為__________。
(4)反成③的化學方程式為_____________________________。
(5)反應①～⑥中符合原子經濟性(原子利用率為100%)的是__________ (填序號)。
(6)同時符合下列條件的F的同分異構體有__________種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰,且峰面積之比為3∶3∶2∶2的是__________ (填結構簡式)。
a．苯環上含有兩個取代基 b．分子中含有-COO-結構
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【題目】為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數，某化學興趣小組進行如下了實驗。
利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出，再通過滴定測量。
實驗裝置如圖所示。
（1）a的作用是____________，儀器d的名稱是________________ 。
（2）檢查裝置氣密性：____________(填操作)，關閉k，微熱c，導管e末端有氣泡冒出；停止加熱，導管e內有一段穩定的水柱，說明裝置氣密性良好。
（3）c中加入一定體積高氯酸和mg氟化稀土樣品，Z中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱b、c，使b中產生的水蒸氣進入c。
①下列物質可代替高氯酸的是_________(填序號)。
A.硝酸 B.鹽酸 C.硫酸 D.磷酸
②實驗中除有HF氣體外，可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成。若有SiF4生成，實驗結果將__________(填“偏高”“ 偏低”或“不受影響”)。
③若觀察到f中溶液紅色褪去，需要向f中及時補加NaOH溶液，否則會使實驗結果偏低，原因是______________。
（4）向餾出液中加入V1mL c1mol·L-1La(NO3)3溶液，得到LaF3沉淀，再用c2mol·L-1EDTA標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按1：1絡合)，消耗EDTA標準溶液V2ml，則氟化稀土樣品中氟的質量分數為______________。
（5）用樣品進行實驗前，需要用0.084g氟化鈉代替樣品進行實驗，改變條件(高氯酸用量、反應溫度、蒸餾時間)，測量并計算出氟元素質量，重復多次。該操作的目的是___________。
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【題目】下圖中甲為甲烷和O2構成的燃料電池示意圖，電解質為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現白色沉淀。下列說法正確的是
A. 甲、乙中電解質溶液的pH都增大
B. 理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標準狀況下)，乙中產生4 mol Cl2
C. 乙中電解MgCl2溶液的總反應為2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
D. 甲中A處通入CH4，電極反應式為CH4＋10OH－－8e－ =
＋7H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值, 下列有關敘述正確的是
A. 1 mol OH－所含電子數為10NA
B. 2 L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數為0.2NA
C. 標準狀況下，1.12 LH2O 含有的氫原子數為0.1NA
D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數為NA
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