Question

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）表中所列的字母代表元素屬于d區的元素有

 

（填元素名稱）．
（2）寫出元素L的基態原子的價電子排布式

 

．
（3）寫出CD₂所代表物質電子式

 

，其中心原子采用的雜化方式為

 

（4）上表中字母C₂A₂所代表物質含有

 

個σ鍵，

 

個π鍵
（5）寫出上表中字母K所代表元素的原子結構示意圖

 

（6）要證明太陽上是否含有J元素，可采用的方法是

 

．
（7）在C₂H₄、CH₃Cl、HCHO、CS₂、CCl₄五種有機化合物中，碳原子采取sp²雜化的分子有

 

（填分子式）

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Be、C為碳、D為氧、E為氟、F為Na、G為Mg、H為Al、M為磷、I為Cl、K為Fe、L為Cu．
（1）d區元素包含周期表中3至10列元素（鑭系元素、錒系元素除外）；
（2）L元素處于第四周期IB族；
（3）CO₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，結合C成2個σ鍵，沒有孤電子對，據此確定碳原子的雜化方式；
（4）C₂H₂的結構簡式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵；
（5）Fe元素核外電子數為26，有4個電子層，各層電子數為2、8、14、2；
（6）要證明太陽上是否含有J元素，需對太陽光進行光譜分析；
（7）確定碳原子σ鍵數目、孤電子對數，結合分子空間構型，確定碳原子采取雜化方式．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Be、C為碳、D為氧、E為氟、F為Na、G為Mg、H為Al、M為磷、I為Cl、K為Fe、L為Cu．
（1）d區元素包含周期表中3至10列元素（鑭系元素、錒系元素除外），故上述元素中Fe處于d區，故答案為：鐵；
（2）L元素處于第四周期IB族，基態原子的價電子排布式為：3d¹⁰4s¹，故答案為：3d¹⁰4s¹；
（3）CO₂分子中碳原子與氧原子之間形成2對共用電子對，電子式為，C原子成2個σ鍵，沒有孤電子對，碳原子的雜化方式為sp，
故答案為：；sp；
（4）C₂H₂的結構簡式為H-C≡C-H，單鍵為σ鍵，三鍵含有1個σ鍵、2個π鍵，故分子中含有3個σ鍵、2個π鍵，故答案為：3；2；
（5）Fe元素核外電子數為26，有4個電子層，各層電子數為2、8、14、2，原子結構示意圖為：，故答案為：；
（6）要證明太陽上是否含有J元素，需對太陽光進行光譜分析，故答案為：對太陽光進行光譜分析；
（7）C₂H₄、HCHO中C原子成3個σ鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp²雜化；CH₃Cl、CCl₄甲烷四面體構型，C原子成4個σ鍵，沒有孤電子對，C原子采取sp³雜化；CS₂為直線型結構，C原子采取sp雜化，故答案為：C₂H₄、HCHO．

點評：本題是對物質結構的考查，涉及元素周期表、核外電子數排布、電子數、雜化軌道等，難度不大，需要具備扎實的基礎知識．