Question

實驗室里通常用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）在該反應中，如有1molCl₂生成，被氧化的HCl的物質的量是______mol，轉移電子的物質的量是______mol，濃鹽酸在此反應中表現的性質是______．
（2）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的混合液，反應的化學方程式是______．

Answer 1

（1）在氧化還原反應MnO₂+4HCl（濃）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，化合價升高的Cl元素在反應中被氧化，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=2，在反應的4mol鹽酸中，有一半做還原劑，一半顯示酸性，
故答案為：2；2；氧化性和酸性；
（2）Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到含有ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1的溶液，即氯元素的化合價升高為+1價和+5價，所以產物還有氯化鈉，此時氯元素的化合價降低，ClO^-與ClO₃^-物質的量之比為1：1，即NaClO₃和NaClO的系數都是1，即發生的反應為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O，
故答案為：4Cl₂+8NaOH=6NaCl+NaClO₃+NaClO+4H₂O．