Question

12．化學(xué)社兩位同學(xué)為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖所示裝置．

（1）反應(yīng)開始前必須進(jìn)行的操作是檢驗裝置的氣密性．
（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）洗氣瓶B中為品紅溶液，確認(rèn)有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
（4）洗氣瓶C中為新制的氯水，反應(yīng)的現(xiàn)象是新制氯水由淡黃綠色變?yōu)闊o色，原因是SO₂具有還原性．
（5）燒杯D中盛裝的試劑是濃度較大的NaOH溶液，其作用是防止SO₂泄漏污染空氣
（6）若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成的SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)是制取氣體的裝置，所以反應(yīng)開始前必須要檢驗裝置的氣密性；
（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色；
（4）二氧化硫與氯水中的氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，所以溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o色；二氧化硫中硫的化合價升高是還原劑；
（5）燒杯D是尾氣處理的裝置，盛裝的試劑是濃度較大的可溶性的強(qiáng)堿溶液，其作用是吸收二氧化硫氣體；
（6）由反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol的SO₂．

解答 解：（1）反應(yīng)是制取氣體的裝置，所以反應(yīng)開始前必須要檢驗裝置的氣密性，故答案為：檢驗裝置的氣密性；
（2）Cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，所以確認(rèn)有SO₂生成的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，故答案為：品紅溶液褪色；
（4）二氧化硫與氯水中的氯氣反應(yīng)生成鹽酸與硫酸，所以溶液由淡黃綠色變?yōu)闊o色；二氧化硫中硫的化合價升高是還原劑，具有還原性，故答案為：無色；還原；
（5）燒杯D是尾氣處理的裝置，盛裝的試劑是濃度較大的可溶性的強(qiáng)堿溶液，可用氫氧化鈉溶液，其作用是吸收二氧化硫氣體，故答案為：NaOH；防止SO₂泄漏污染空氣；
（6）由反應(yīng)Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，若反應(yīng)中有2mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1mol的SO₂，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故答案為：22.4 L．

點評 本題考查了濃硫酸與銅的反應(yīng)，掌握濃硫酸的性質(zhì)、二氧化硫的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．