【題目】為了防止槍支生銹，常采用化學處理使槍支的鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層— “發藍”�；瘜W處理過程中，其中一步反應為3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列敘述不正確的是
A.該處理過程不會產生污染B.上述反應中鐵被氧化
C.NO2-的氧化性大于FeO22-D.反應中轉移2mole-，生成還原產物
【答案】AD
【解析】
在化學反應中，鐵元素的化合價由零變成正二價，化合價升高了2價，鐵為還原劑；氮元素的化合價從正三價變成負三價，化合價降低了6價，NaNO2做氧化劑，反應中生成1mol氨氣轉移6mol電子。
A．該反應產物中有氨氣，具有刺激性氣味，會對空氣造成污染，故A錯誤；
B．鐵的化合價由零價變成正二價，化合價升高，做還原劑被氧化，符合題意，B正確；
C．NO2-做氧化劑，FeO22-是氧化產物，氧化劑的氧化性大于氧化產物，故C正確；
D．氨氣為還原產物，氮元素從正三價變成負三價，化合價降低了6價，生成1mol氨氣轉移6mol電子，則轉移2mol電子生成氨氣的物質的量為
mol，生成氨氣的質量為
，故D錯誤；
答案選AD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液的電導率越大，導電能力越強。用0.100 mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00 mL濃度均為0.100 mol·L－1 的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線
B. A點溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
C. 在相同溫度下，A、B、C三點溶液中水的電離程度： A＜C＜B
D. D點溶液中：c(Cl－)+ 2c(H＋)＝2c(OH－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)。
編號 | 溫度 /℃ | 起始物質 的量/mol | 平衡物質 的量/mol | 達到平衡 所需時間/s | |
PCl5(g) | PCl3(g) | Cl2(g) | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t1 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t2 |
下列說法正確的是
A.平衡常數K：容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應到達平衡時，PCl5的轉化率：容器Ⅱ>容器Ⅰ
C.反應到達平衡時，容器Ⅰ中的平均速率為v(PCl5)=
mol·L-1·s-1
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，則反應將向逆反應方向進行
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學計盤在化學中占有重要地位，請回答下列問題。
(1)相同質量的SO2和SO3所含氧原子的個數比為______。
(2)質量相同的A、B兩種氣體，在同溫同壓下，A的分子數比B多，則A的密度_____ B的密度(填＞、=、＜)。
(3)焦亞硫酸納(Na2 S2O5)是常用食品抗氧化劑，常用于葡萄酒、果脯等食品中。果脯中的Na2 S2O5的使用量是以游離的SO2來計算的，我國規定每千克果脯中SO2的最高含量是0.35g。
①下列試劑可用于檢測SO2的是_________。
A.I2 B.HC1 C. H2SO4 D.CS2
②某500g果脯樣品經檢測得知含有SO2的物質的量為0.005 mol,該產品是否合格_________ (填“是”或“否”)。
(4)“84消毒液”是常用的含氯消毒劑，可以利用Cl2與NaOH反應制得該產品。反應的離子方程式為_______。“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%(密度為1.84gcm-3)的濃硫酸配制1 000 mL 0.50 mol L-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取濃硫酸的體積為_________mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烯腈(C3H3N)是一種重要的化工原料，工業上可用“丙烯氨氧化法”生產。以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的熱化學方程式如下。
①C3H6(g)＋NH3(g)＋
O2(g)C3H3N(g)＋3H2O(g) ΔH＝515 kJ·mol1
②C3H6(g)＋O2(g)C3H4O(g)＋H2O(g) ΔH＝353 kJ·mol1
請回答下列各題：
(1)關于上述反應，下列說法正確的是____。
A.增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率
B.反應②的ΔS等于零
C.可以選擇合適的催化劑來提高混合氣中丙烯腈的生產效率
D.上述反應在恒溫、恒容密閉容器中進行，若H2O(g)濃度保持不變，則說明兩反應均達到平衡狀態
(2)一定溫度下，在體積不變的容器中充入C3H6、NH3、O2各1mol，一定時間后反應達到平衡狀態，測得容器內C3H6和H2O的物質的量分別為0.4mol和1.4mol，該溫度下反應②的平衡常數為____。
(3)若向容器內充入3mol C3H6和1mol O2只發生反應②，一定時間達到平衡狀態，10min時再充入1mol O2，15min重新達到平衡，請在圖中畫出10min～20min內C3H4O的百分含量的變化圖__________。
(4)如圖為一定時間內丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃。下列說法正確的是_____。
A.460℃之前產率隨溫度升高而增大是因為隨溫度升高反應平衡常數變大
B.高于460℃產率下降的原因可能是溫度升高催化劑活性降低
C.460℃時C3H6的轉化率一定大于500℃
D.溫度過高副反應可能變多不利于合成丙烯腈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X均為中學常見的物質，它們之間有如下轉化關系(反應條件及副產物已略去）。
(1)若A和X均為單質，B為可使品紅溶液褪色的氣體，則反應②的化學方程式為____。
(2)若A、B、C為含鈉元素的化合物，X為無色無味氣體，則反應②的化學方程式為______ 。
(3)若A為稀硝酸，B溶液和硫氰酸鉀溶液反應后溶液顯紅色，則反應②的離子方程式為_____。若向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液產生白色沉淀，在空氣中迅速變成_____，最后變成_______，白色沉淀發生上述變化的原因 ______(用化學方程式表示)。56 g X與足量的稀硝酸發生反應，被還原的HNO3為__________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將鎂鋁鐵合金投入到300 mL硝酸溶液中，金屬恰好完全溶解生成Mg2＋、Al3＋和Fe3＋；硝酸全部被還原為一氧化氮，其體積為6.72 L(標準狀況)，當加入300 mL某濃度氫氧化鈉溶液時，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2 g。下列有關推斷正確的是( )
A. 參加反應的硝酸的物質的量為0.9 mol
B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g
C. 硝酸的物質的量濃度為3 mol·L－1
D. 氫氧化鈉的物質的量濃度為6 mol·L－1
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