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2．1985年，科學家發現一種新的分子組成的物質，其化學式為60，下列有關的說法不正確的是（　　）
A．它的式量為720
B．它是一種單質
C．它是一種新型的共價化合物
D．它在氧氣中燃燒的產物和碳在氧氣中燃燒的產物相同

分析 A、依據碳原子的相對原子質量結合分子式計算；
B、一種元素組成的純凈物為單質；
C、不同元素組成的純凈物為化合物；
D、依據碳單質的核心性質分析判斷．

解答 解：A、分子式為C60，根據相對原子質量計算得到式量為12×60=720，故A正確；
B、是一種碳元素組成的純凈物，為碳單質，分子式為C60，故B正確；
C、是一種碳元素組成的純凈物，為碳單質，不是化合物，故C錯誤；
D、它在氧氣中燃燒的產物和碳在氧氣中燃燒的產物相同都是單質碳和氧氣反應生成二氧化碳，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了單質化合物概念的分析判斷，主要考查碳元素的同素異形體的性質應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關于下列裝置說法正確的是（　　）
A．裝置①中，一段時間后左側SO42-濃度增大
B．裝置②中滴入酚酞，b極附近先變紅
C．用裝置③精煉銅時，c極為粗銅
D．裝置④中在Fe電極附近滴入K3[Fe（CN）6]溶液，可驗證Fe電極被保護

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．相同溫度、相同濃度下的六種鹽溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質可能分別為（　　）
A．CH3COOH  HCl　 CH3COONaB．H2SO4　 （NH4）2SO4　CH3COONa
C．（NH4）2SO4　 CH3COOH　 NaOHD．（NH4）2SO4　NH4Cl　CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖為實驗室制氫氣的簡易裝置．若在加稀硫酸時發現鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸不夠了，為使該反應順利進行，可以從長頸漏斗中加入的試劑是（　　）
①食鹽水        
②KNO3溶液    
③適量稀硫酸銅溶液
④Na2CO3溶液    
⑤CCl4         
⑥濃氨水．
A．①③⑤B．①②③C．④⑤⑥D．①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3的混合溶液中通入適量H2S，產生的沉淀物是（　　）
A．FeS和CuSB．FeSC．CuSD．Al2S3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．苯與濃硝酸的反應：實驗室制備硝基苯的實驗裝置如下圖所示，主要步驟如下：
①配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸，加入反應器中．
②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定質量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50～60℃下發生反應，直至反應結束．
④除去混合酸后，粗產品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純硝基苯．
填寫下列空白：
（1）配制一定比例濃硫酸與濃硝酸形成的混合酸時，操作注意事項是先將濃硝酸注入容器中，再慢慢注入濃硫酸，并及時攪拌和冷卻．
（2）步驟③中，為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是反應器放在50～60℃的水浴加熱．
（3）步驟④中洗滌和分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
（4）步驟④中粗產品用5%NaOH溶液洗滌的目的是除H2SO4、HNO3、NO2等物質．
（5）純硝基苯是無色、密度比水大（填“小”或“大”）的油狀液體．
（6）苯與濃硝酸反應的化學方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發生如下化學反應：（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）═2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）
（Ⅰ）N2O4（g）?2NO2（g）
（Ⅱ） （1）反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）當溫度升高時，氣體顏色變深，則反應（Ⅱ）為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應3s后NO2的物質的量為0.6mol，則0～3s內的平均反應速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（4）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+ （用離子方程式表示）．
（5）向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數取Kb=2×10-5 mol•L-1）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備．如圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）．

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為環己烯．
（2）B到C的反應類型為加成反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最大的是DE，最少的是F（填化合物代號）．
（5）由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）由A通過兩步制備1，3-環己二烯的合成線路為$\stackrel{溴的四氯化碳溶液}{→}$$→_{△}^{氫氧化鈉/醇}$．
（7）有機物C的同分異構體屬于酯類的有19種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如下所示，完成下列填空：

（1）電解時，以碳棒作陽極，鐵棒作陰極．陽極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑，陰極附近溶液的pH增大（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質，精制過程發生反應的離子方程式為：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．
a．Ba（OH）2                b．Ba（NO3）2              c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序為②（填序號）
①先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
②先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
③先加Na2CO3，后加NaOH，再加鋇試劑．

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