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用鉑作電極電解1000g 4.55% 的NaOH溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數變為5.00%．則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為（）
A．112L
B．56.0L
C．28.0L
D．168L

【答案】分析：根據質量變化計算電解水的質量，根據電解水的化學方程式：2H₂O

2H₂↑+O₂↑計算．
解答：解：設1000g 4.55%的NaOH溶液，溶液中溶質的質量分數變為5.00%時電解水的質量為x，則

%，x=90（g），
根據電解水的化學方程式：2H₂O

2H₂↑+O₂↑，生成O₂的物質的量為

=2.5mol，
則陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L，
故選B．
點評：本題考查電解原理，側重于電解的計算，根據質量分數的變化計算水的質量為解答該題的關鍵，題目難度中等．

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科目：高中化學 來源：湖北省孝感高級中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題 題型：038

如圖為某電解裝置，均用鉑作電極，測得電流強度l＝5.5 A通電7.3 h后，在丙容器中使100 g　14.0％的硫酸鈉溶液電解得到氣體總體積(標準狀況下)為16.8 L，沒有析出晶體．請回答：

(1)通電7.3 h后，丙容器溶液中溶質的質量分數．(溶劑揮發忽略不計，必須寫出相關化學方程式及計算過程)

(2)乙容器中，陰極得到銀的質量為________．

(3)甲容器放入50 L　NaC1溶液(設電解后溶液的體積不變)．電解后溶液的pH是多少？(已知1 mol電子所帶的電量為96500 C)(必須寫出相關化學方程式及計算過程)

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是( )

A.銅鋅原電池工作時，正極從外電路得到電子

B.用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極

C.用惰性電極電解100 mL飽和食鹽水，生成標準狀況下112 mL H₂時，電解液的pH約為13

D.用鉑電極電解NaOH稀溶液，一段時間后，溶液中溶質的質量分數不變