口算心算速算應用題系列答案
同步拓展閱讀系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省桐鄉市高二上期中（實驗班）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
下列離子方程式正確的是
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO
＋2HClO
B．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO
C．少量的SO2通入Na2CO
3溶液中：SO2＋H2O＋2 CO＝SO＋2HCO3－
D．相同濃度NaHCO3溶液與NaHSO3溶液等體積混合：H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
T ℃時，在V L恒容密閉容器中加入足量的TaS2(s)和1 mol I2(g)，發生反應TaS2(s)＋2I2(g) 
TaI4(g)＋S2(g) ΔH＞0。t min時生成0.1 mol TaI4。下列說法不正確的是( )
A．0～t min內，v(I2)＝
mol·L－1·min－1
B．若T ℃時反應的平衡常數K＝1，則平衡時I2的轉化率為
C．圖中制備TaS2晶體過程中循環使用的物質是I2(g)
D．圖中T1端得到純凈TaS2晶體，則溫度T1＜T2
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科目：高中化學 來源：2015-2016年陜西西藏民族學院附屬中學高二上期末化學卷（解析版） 題型：選擇題
100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；
B．燒瓶內氣體的顏色不再加深；
C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化；
D．燒瓶內氣體的壓強不再變化。
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科目：高中化學 來源：2016屆吉林省高三上期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉化關系如下圖所示。請回答下列問題：
（1）若A、B、C的溶液均顯堿性，C為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一．
①A中所含化學鍵類型為___________，D的電子式為___________；
②25℃時，0.1mol•L-1 B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質的化學式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來的H+的濃度為________________。
（2）向反應體系中同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發生的主要化學反應有：
I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol
II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol
III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol
Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol
請回答下列問題：
①CH4的燃燒熱△H________ △H1．(填“＞”、“＜”或“=”)；
②在反應初始階段，反應II的反應速率大于反應III的反應速率．比較反應II的活化能EII和反應III的活化能EIII的大�。篍II ________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
I．（1）鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，除去SO2中的HCl的試劑是 。
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用 方法。分離碘和CCl4的操作方法 。
（3）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質的試劑是 ，離子方程式為 。
II．氧化還原反應在工農業生產和日常生活中有廣泛的應用，回答下列問題：
（4）罐頭廠在裝食品罐頭時，通常要添加一些對人體無害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質，此類食物防腐劑應具有________。(填“氧化性”或“還原性”)
（5）鐵是生物體中不可缺少的微量元素，鐵在人體中是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的，而Fe2＋更容易被吸收，服用維生素C可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，在這個過程中維生素C所起的作用是 。(填“氧化劑”或“還原劑”)
（6）氯氣是一種重要的工業原料且HCl遇NH3會產生NH4Cl，NH4Cl為白色固體。工業上利用反應：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是________。
A．若管道漏氣遇NH3就會產生白煙 B．該反應利用了Cl2的強氧化性
C．該反應屬于復分解反應 D．生成1 mol N2有6 mol電子轉移
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為證明溴乙烷中含有溴元素，向溴乙烷中依次加入下列藥品并加熱，操作步驟中正確的是①加入硝酸銀溶液 ②加入氫氧化鈉溶液或加入氫氧化鈉醇溶液③加熱④加入蒸餾水⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性
A．④③①⑤ B．②③⑤① C．④⑤③① D．①②③⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆河北省衡水市高三上一輪復習檢測二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（ ）
A．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3 B．非金屬性：Cl>Br\
C．堿性：NaOH>Mg(OH)2 D．酸性：H2SO4>H3PO4
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河南省高一上期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，硝酸既表現酸性，又表現氧化性的是（ ）
A．Fe2O3跟稀硝酸反應 B．Al(OH)3跟稀硝酸反應
C．CuO跟稀硝酸反應 D．Fe(OH)2跟稀硝酸反應
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