科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省漳州市高三3月質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
我國化學家在“鐵基(氟摻雜鐠氧鐵砷化合物)高溫超導”材料研究上取得了重要成果，該研究項目榮獲2013年度“國家自然科學獎”一等獎。
（1）基態Fe2+的核外電子排布式為_________________。
（2）氟、氧、砷三種元素中電負性值由大到小的順序是__________(用相應的元素符號填空)。
（3）Fe(SCN)3溶液中加人NH4F，發生如下反應：Fe(SCN)3+6NH4F=(NH4)3FeF6+3NH4SCN。
①(NH4)3FeF6存在的微粒間作用力除共價鍵外還有_________(選填序號，下同)。
a．配位鍵??? b．氫鍵??? c．金屬鍵??? d．離子鍵
②已知SCN一中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，則C原子的雜化方式為_____________,該原子團中
鍵與
個數的比值為___________________。
（4）FeCl3晶體易溶于水、乙醇，用酒精燈加熱即可氣化，而FeF3晶體熔點高于1000oC，試解釋兩種化合物熔點差異較大的原因：_______________________________。
（5）氮、磷、砷雖為同主族元素，但其化合物的結構與性質是多樣化的。
①該族氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如右圖所示，則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。
a．穩定性??????? b．沸點?????? c．R—H鍵能?????? d．分子間作用力
②碳氮化鈦化合物在汽車制造和航空航天等領域有廣泛的應用，其結構是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結構如圖)頂點的氮原子，據此分析，這種碳氮化鈦化臺物的化學式為______。
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