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用密度為的硫酸溶液，逐滴滴入到溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知所生成的溶液的質量等于原溶液的質量，則溶液的濃度為

[　　]

A．21.9％

B．42.1％

C．13.5

D．5.67

答案：BD
解析：

因溶液與所加溶液恰好完全反應

，從而說明反應物和生成物的物質的量相等．又由題意知m(HCl溶液)=m(溶液)，根據質量守恒定律，還存在，所以，結合物質量，不妨設為1mol，則，而其質量正好含溶液的質量，于是可求的質量分數為，溶液物質的量濃度為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室需要配制一定量的1mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液和1mol?L^-1 的硫酸溶液．
（1）在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？

A．取一定量的溶質B．將溶質在燒杯中制成溶液 C．移液和洗滌 D．定容
（2）實驗室需要配置230mL 1mol?L^-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：
a．計算所需氫氧化鈉固體的質量；
b．稱量氫氧化鈉固體；
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；
e．蓋好瓶塞，搖勻；
f．繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；
根據上述信息回答問題：
①本實驗操作步驟的正確順序為

abdcfe

②實驗中需要用到容量瓶的規格為

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL
③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質量為

g
④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度的影響分別為

偏低

、

偏高

（填“偏高”、“偏低”或者“不變”）
（3）現需要配制500mL 1mol?L^-1的硫酸，需用質量分數為98%、密度為1.84g?cm^-3的濃硫酸

mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：013

配制一定物質的量濃度的硫酸溶液(用密度為的濃硫酸配制)，需使用的一組儀器是