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18．設NA為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是（　　）
A．7.1g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2NA
B．46 g NO2 和 N2O4混合氣體中含有原子數為3NA
C．1mol Na2O2 固體中含離子總數為4NA
D．標準狀況下，2.24L辛烷所含分子數為0.1NA

分析 A、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和堿的反應為歧化反應來分析；
B、NO2 和 N2O4的最簡式均為NO2；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成；
D、標況下辛烷為液態．

解答 解：A、7.1g氯氣的物質的量為0.1mol，而氯氣和堿的反應為歧化反應，故0.1mol氯氣轉移0.1NA個電子，故A錯誤；
B、NO2 和 N2O4的最簡式均為NO2，故46g混合物中含有的NO2的物質的量為1mol，故含3NA個原子，故B正確；
C、過氧化鈉由2個鈉離子和1個過氧根構成，故1mol過氧化鈉中含3mol離子即3NA個，故C錯誤；
D、標況下辛烷為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是（　　）
選項實驗操作實驗目的或結論
A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3+
B向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入1mol/LH2SO4若試管口出現紅棕色氣體，說明NO3-被Fe2+還原為NO
C淀粉碘化鉀溶液久置顯藍色是由于I-被還原，析出的I2溶于溶液中
D向含有少量的FeBr3的FeCl3溶液中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl3溶液中的FeBr3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）
A．無色溶液：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
B．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C．水電離出的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-
D．有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　　）
A．合金材料中可能含有非金屬元素
B．燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，使雨水pH=5.6，形成酸雨
C．廢棄的玻璃、金屬、紙制品是可回收利用的資源
D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．交警用于檢測司機是否酒后開車的檢測儀中含有的一種成份是重鉻酸鉀（K2Cr2O7），其中鉻元素的化合價是（　　）
A．+3B．+4C．+5D．+6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．分類是化學學習與研究的常用方法，下列分類正確的是（　　）
A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2、NO2均屬于酸性氧化物
B．K2O、K2O2、KO2為相同元素組成的金屬氧化物，都屬于堿性氧化物
C．根據能否發生丁達爾效應，可以區分膠體和溶液
D．根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．為達到下表中的實驗目的，請選擇合適的試劑及實驗方法，將其標號填入對應的空格．
實驗目的試劑及方法
證明炭粉中含有CuO
鑒別MgCl2和AlCl3溶液
分離Na2SO4和CaCO3固體混合物
除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3
供選擇的化學試劑及實驗方法
A．取樣，滴加過量氫氧化鈉溶液
B．向溶液中通入足量二氧化碳
C．加水溶解、過濾、結晶
D．取樣，滴加稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業中的氯堿工業是離子交換膜法電解精制飽和食鹽水如下圖，離子交換膜只允許陽離子通過．
完成下列填空：
（4）粗食鹽的水溶液含有SO42-、Ca2+、Mg2+．若要除去SO42-，則需加的試列為BaCl2或Ba（OH）2．
（5）精制飽和食鹽水從圖中_位置補充，氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出（選填“a”、“”“b”、“c”或“d”）
（6）0.1mol/L的Na2SO3溶液中各離子濃度從人到小的順序為c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
（7）室溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH大于 0.1mol/L的Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）（已知：H2SO3  K1=1.54×10-2  K2=1.02×10-7；HClO K=2.95×10-8）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．（1）催化硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
①催化硝化法中，用H2將NO3-還原為N2，一段時間后，溶液的堿性明顯增強．則該反應離子方程式為
2NO3-+5H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2OH-+4H2O．
②電化學降解NO3-的原理如圖1所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；陰極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O．．
（2）鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖2所示：

1Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價為+6；
②焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
③焙燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應中氧化產物是MoO3、SO2；7（填化學式）；當生成1molSO2時，該反應轉移的電子的物質的量為7mol；
④堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
⑤過濾后的堿浸液結晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-，當BaMoO4開始沉淀時，
SO42-的去除率為97.5%，已知堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

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