Question

2．ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應后，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化（即溶液中無Fe³⁺存在），將所得氣體與1.68L O₂（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸．若向所得溶液中加入足量NaOH溶液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質量為（　　）

• A． （a+1.25）
• B． （a+9.6 ）g
• C． （a+5.1）g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 銅、鐵先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明鐵反應生成硝酸亞鐵，然后生成氣體又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接認為ag銅、鐵失的電子被1.68LO₂獲得，由于沒有生成三價鐵，所以銅和鐵都是失2個電子，根據電荷守恒可得金屬失去電子物質的量等于氫氧根離子的物質的量，沉淀質量為金屬質量以氫氧根離子質量之和．

解答 解：銅、鐵先被硝酸氧化，向所得到溶液中加入KSCN溶液無明顯變化，說明鐵反應生成硝酸亞鐵，然后生成氣體又被O₂氧化成硝酸，所以可以直接認為ag銅、鐵失的電子被1.68LO₂獲得，根據電子轉移守恒，故金屬失去的電子為：$\frac{1.68L}{22.4L/mol}$×4=0.3mol，
根據電荷守恒可得金屬失去電子物質的量等于氫氧根離子的物質的量=0.3mol，
則生成沉淀質量為：ag+0.3mol×17g/mol=（a+5.1）g，
故選C．

點評 本題考查混合物反應計算、氧化還原反應計算，題目難度中等，利用常規方無法解答，是守恒思想在混合計算典型利用，判斷金屬失去的電子等于氧氣獲得的電子是關鍵．