綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性盆血藥品的重要成分．實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等)制備綠礬的過程如下：
(1)固體W焙燒時產生某有毒氣體，需以堿液吸收處理之，下列裝置A～D中可選用________(填字母)；若選用E裝置，則燒杯中的下層液體可以是________(填名稱)．
(2)實驗過程中多次使用過濾操作．過濾操作中用到的玻璃儀器有________．
(3)寫出溶液X中加鐵屑發生反應的離子方程式________．
(4)測定綠礬產品中Fe2+含量的實驗步驟：
a．稱取5.7 g綠礬產品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25 mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積為40 mL(滴定時發生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO
＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O)
①計算上述產品中FeSO4·7H2O的質量分數為________．
②若用上述方法測定的產品中FeSO4·7H2O的質量分數偏低(測定過程中產生的誤差可忽略)，其可能原因有(只回答一條即可)________．
科目：高中化學 來源：2012屆江西省吉安一中高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(10分)以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的p
H如下表：
| 沉淀物 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
| 開始沉淀pH | 4.7 | 2.7 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 6.7 | 3.7 | 9.6 |
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科目：高中化學 來源：2011屆浙江省金華一中高三高考模擬考試（理綜）化學部分 題型：實驗題
(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩定。
以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據下圖回答：
(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因： ▲ 。
(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有 ▲ ：
A.沉淀的顆粒較大 B.沉淀容易沉降 C.沉淀呈膠狀 D.沉淀呈絮狀
(3)步驟2
中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)： ▲ 。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是 ▲ 。
(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應
加熱到 ▲ 時，停止加熱。需經過的實驗操作包括： ▲ 、 ▲ 、減壓過濾(或抽濾)等得到較為 ▲ 的晶體。
(5)抽濾裝置的儀器有： ▲ 、 ▲ 、安全瓶、抽氣泵組成。
(6)產品中Fe2＋的定量分析：
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含
量，一般采用在酸性下用KMnO4標準液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。
①請完成滴定過程中發生的離子方程式：
Fe2＋＋ MnO4－＋( )=" " Mn2＋＋ Fe3＋＋ H2O
②本實驗的指示劑 ▲ 。
A.酚酞 B.甲基橙 C.石蕊 D.不需要
③KMnO4溶液置于 ▲ (酸式、堿式)滴定管中
④終點顏色的變化： ▲ 。
⑤產品中Fe2+的質量分數為 ▲ 。
(7)在25℃時，相同物質的量濃度的(NH4)2 CO3、(NH4)2SO4、摩爾鹽三種鹽溶液a,b,c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序為： ▲ 。(用a,b,c回答)
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年安徽省安慶市六校高三第三次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
（1）將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是__________；
A．品紅溶液??????? B．紫色石蕊溶液????? C．酸性KMnO4溶液???? D．溴水
（2）過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為：___________________________________。
（3）過程③中，需加入的物質是___________________________。
（4）過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有_______________。
（5）過程⑤調節pH可選用下列試劑中的___________ (填選項序號)；
A．稀硫酸??????? B．CaCO3?????? C．NaOH溶液
（6）過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是_____________________。
（7）實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.70g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3.495g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為___________。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
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科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：
(1)將過程②中的產生的氣體通入下列溶液中，溶液會褪色的是 ；
A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水
(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的化學方程式為： ；
(3)過程③中，需加入的物質是 ；
(4)過程④中，蒸發結晶需要使用酒精燈、三角架、泥三角，還需要的儀器有
；
(5)過程⑤調節pH可選用下列試劑中的 (填選項序號)；
A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液
(6)過程⑥中，將溶液Z加熱到70一80℃，目的是 ；
(7)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2.00g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為2.33g。若該聚鐵主要成分為[(Fe(OH)(SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為 。(假設雜質中不含鐵元素和硫元素)。
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三上學期期中考試化學試卷 題型：填空題
(10分) 以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質SiO2等)為原料，進行生物煉銅，同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要流程如下：
已知：①4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O；
②部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表：
|
沉淀物 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
|
開始沉淀pH |
4.7 |
2.7 |
7.6 |
|
完全沉淀pH |
6.7 |
3.7 |
9.6 |
(1)試劑a是___________，試劑b是_____________。
(2)操作X應為蒸發濃縮、________________、________________。
(3)反應Ⅱ中加CuO調pH為3.7～4的目的是
。
(4)反應Ⅴ的離子方程式為___________________________。
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