Question

在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應采取（　　）

• A、加入少量CH₃COONa固體
• B、通入少量氯化氫氣體
• C、提高溫度
• D、加入少量純醋酸

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，說明改變的條件導致溶液中氫離子濃度增大且抑制醋酸電離，則只能是加入酸．

解答： 解：A．加入醋酸鈉固體時，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；
B．通入氯化氫氣體，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸電離，溶液的pH減小，故B正確；
C．升高溫度促進醋酸電離，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故C錯誤；
D．加入少量純醋酸，濃度越大，醋酸的電離程度越小，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確影響醋酸電離程度因素是解本題關鍵，易錯選項是D，注意弱電解質濃度與電離程度的關系，為易錯點．