Question

1．25℃時，水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-，△H＞0．下列敘述正確的是（　　）

• A． 將水加熱，K_W增大，pH不變
• B． 向水中加入少量的NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH^-）降低
• C． 向水中加入少量的NH₄Cl固體，平衡逆向移動，溶液呈堿性
• D． 向0.1mol/L的醋酸溶液中加入一定量的醋酸鈉晶體，溶液中的c（OH^-）增大，K_W不變

Answer 1

分析 水的電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-中，要使平衡發生移動，應改變溶液c（H⁺）或c（OH^-）的濃度，水的電離是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動，K增大，c（H⁺），則pH減小．Kw隨溫度變化．

解答 解：A、水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，氫離子濃度增大，pH減小，故A錯誤；
B、向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH^-）增大，故B錯誤；
C、向水中加入少量NH₄Cl固體，溶解后銨根離子水解促進電離，平衡正向移動，溶液呈酸性，故C錯誤；
D、向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入一定量醋酸鈉晶體溶解后醋酸根離子抑制電離，氫離子濃度減小，加水稀釋氫離子濃度減小，依據溶液中離子積不變，溶液中c（OH^-）均增大，溫度不變，但K_W不變，故D正確；故選D．

點評 本題考查水的電離平衡移動，題目難度不大，注意從濃度、溫度對平衡移動的影響角度分析，本題易錯點為A，注意升高溫度c（H⁺）增大，pH減小．Kw增大．