Question

下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）

A．某無色溶液中：Fe²⁺、H⁺、ClO^-、SO₄^2-

B．由水電離出的c（H⁺）=1×10^-12：NH₄⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-

C．加入Al產生氫氣的溶液中：Mg²⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-

D．使酚酞變紅的溶液：SO₃^2-、S₂O₃^2-、Na⁺、K⁺

Answer 1

分析：A、Fe²⁺在水溶液中為淺綠色，利用氧化還原反應來分析離子的共存；
B、水電離出的c（H⁺）=1×10^-12，溶液可能為酸或堿的溶液，利用復分解反應來分析離子的共存；
C、加入Al產生氫氣的溶液，可能為酸或堿的溶液，利用復分解反應來分析共存；
D、使酚酞變紅的溶液顯堿性，利用離子能否反應分析共存．

解答：解：A、Fe²⁺、H⁺、ClO^-發生氧化還原反應，離子不能共存，且Fe³⁺在水溶液中為黃色，故A錯誤；
B、水電離出的c（H⁺）=1×10^-12，水的電離受到抑制，則可能為酸或堿的溶液，HCO₃^-既能與酸反應又能與堿反應，NH₄⁺與堿反應生成弱電解質，則不能共存，故B錯誤；
C、因Al與鹽酸或氫氧化鈉反應都能生成氫氣，若為堿溶液則與Mg²⁺生成沉淀，若為酸溶液，則Al與NO₃^-反應不會生成氫氣，則不能共存，故C錯誤；
D、使酚酞變紅的溶液顯堿性，但在堿性條件下該組離子不發生反應，則離子能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子的共存問題，明確習題中的信息的挖掘和應用及離子發生的反應是解答本題的關鍵，并注意積累常見離子的顏色來解答．