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12．苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．
已知：

（1）寫出反應類型：④加成反應，⑦消去反應．
（2）寫出C的結構簡式

，G的結構簡式

．
（3）寫出反應②的化學方程式

．
（4）寫出反應⑧的化學方程式

．
（5）下列可檢驗阿司匹林樣品中混有水楊酸的試劑是a．
（a）三氯化鐵溶液（b）碳酸氫鈉溶液（c）石蕊試液．

分析苯酚與足量氫氣發生加成反應環己醇，則D為，發生消去反應生成E，E為，與溴發生加成反應生成C₆H₁₀Br₂，C₆H₁₀Br₂發生消去反應生成F，F為，發生加聚反應生成，水楊酸為，與發生酯化反應生成C，C為，由題給信息可知B為，水楊酸發生縮聚反應生成G，則G為，結合有機物的結構和性質解答該題．

解答解：苯酚與足量氫氣發生加成反應環己醇，則D為，發生消去反應生成E，E為，與溴發生加成反應生成C₆H₁₀Br₂，C₆H₁₀Br₂發生消去反應生成F，F為，發生加聚反應生成，水楊酸為，與發生酯化反應生成C，C為，由題給信息可知B為，水楊酸發生縮聚反應生成G，則G為，
（1）④發生加成反應，⑦發生消去反應，
故答案為：加成反應；消去反應；
（2）通過以上分析知，C的結構簡式為，G的結構簡式為，
故答案為：；；
（3）反應②為水楊酸和乙酸酐發生酯化反應，方程式為，
故答案為：；
（4）反應⑧為的加聚反應，方程式為，
故答案為：；
（5）中含有酚羥基，可與氯化鐵反應生成紫色物質，
故答案為：a．

點評本題考查有機物的推斷，題目難度中等，解答該題的關鍵是把握題給信息，注意根據物質的結構判斷可能具有的性質．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．削過皮的蘋果過一段時間后顏色就會由白色變為褐色，食品科學上稱為“褐變”．某研究性學習小組查閱有關資料，發現不同文獻解釋不同．
I、《化學教學》：蘋果中Fe²⁺被空氣中的O₂氧化成Fe³⁺而變色．
II、《中學化學教學參考》：蘋果中的酚類物質在蘋果中的氧化酶催化下被空氣中的O₂氧化而生成有色物質．
已知酚類物質遇FeCl₃溶液常發生顯色反應而呈現一定顏色．如苯酚顯紫色，對苯二酚顯綠色，甲基苯酚顯藍色．
（1）為探究蘋果“褐變”是否為I的原因，該小組同學設計了如下實驗：
①剛削皮的蘋果立刻滴上2～3滴A溶液，繼而再滴上幾滴氯水．
②在“褐變”后的蘋果上滴上2～3滴A溶液．
回答下列問題：
A溶液是KSCN溶液（填化學式）．若I的解釋正確，寫出①中有關的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-、Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ 此空刪去；上述①②的實驗現象應為：①滴加A溶液時，無明顯現象，再滴加幾滴氯水，變紅色；②變紅色．經實驗，①②均無明顯現象，說明觀點I的解釋是錯誤的．
（2）為探究蘋果“褐變”是否為II的原因，該小組同學又設計了如下實驗．請幫他們在表中完善實驗③、④探究目的和結論．

序號	實驗步驟	現象	探究目的和結論
③	將剛削皮的蘋果立刻放入隔絕空氣的環境中	相當長一段時間內，無明顯變化	探究目的：探究空氣中的O₂對蘋果“褐變”的影響結論：“褐變”是蘋果中的某些物質與空氣中的O₂發生反應，生成有色物質．（或沒有空氣O₂的參與，蘋果不發生“褐變”
④	將剛削皮的蘋果立刻放入90℃～95℃的水中2min，再放在空氣中．再將另一塊剛削皮的蘋果立刻放入稀鹽酸中浸泡2min后取出洗凈，再放在空氣中．將鹽酸改為酒精、醋酸鉛溶液進行相同實驗．	相當長一段時間內，均無明顯變化	探究目的：探究氧化酶對蘋果“褐變”的影響結論：經加熱或稀鹽酸浸泡，酶變性而失去催化能力，沒有氧化酶的催化，蘋果不發生“褐變”．（或蘋果發生“褐變”，必須在氧化酶的催化下才能發生．．
⑤	在剛削皮的蘋果上滴加FeCl₃溶液．	蘋果由白色變為綠色	探究目的：探究蘋果中是否含有酚類物質．結論：蘋果中含有酚類物質．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．試驗中，下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	用試管取試劑瓶中的碳酸鈉溶液時，發現取量過多，為了不浪費立即把多余的試劑倒入原試劑瓶中
	B．	硝酸鋇溶于水，故可將含硝酸鋇的廢液倒入水槽，再用水沖入下水道
	C．	用蒸發的方法使氯化鈉從溶液中析出，應將蒸發皿中的氯化鈉溶液全部加熱蒸干
	D．	稀釋濃硫酸時，將濃硫酸緩緩注入水中，并不斷攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．化學概念在邏輯上存在如下關系：

對下列概念的說法正確的是（　　）

	A．	電解質與非電解質屬于包含關系
	B．	化合物與堿性氧化物屬于包含關系
	C．	單質與化合物屬于交叉關系
	D．	氧化還原反應與分解反應屬于并列關系

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．對羥基苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌具有很強的抑制作用，工業上常用對羥基苯甲酸和丁醇在濃硫酸催化作用下進行酯化反應制得．以下是某課題組開發的從廉價、易得的化工原料出發制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩定，易脫水形成羰基；
②D可與銀氨溶液發生銀鏡反應；
③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環境的氫原子，且峰面積之比為1：1．
請回答下列問題：
（1）由B生成C的化學方程式為

+2Cl₂$\stackrel{hv}{→}$

+2HCl，該反應過程中涉及的反應類型是取代反應．
（2）遇FeCl₃溶液顯紫色且能發生銀鏡反應的G的同分異構體有9種，G在一定條件下可以發生反應生成高分子化合物，試寫出該反應的化學方程式：

$\stackrel{一定條件下}{→}$

+nH₂O．
（3）D的結構簡式為

，D與銀氨溶液發生反應的化學方程式為

+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$

+H₂O+2Ag↓+3NH₃．
（4）設計出以

為原料制備G（

）的合成路線：

$\stackrel{CH_{3}I}{→}$

$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$

$\stackrel{HI}{→}$

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	按系統命名法，的名稱為2，5，6-三甲基-4-乙基庚烷
	B．	分子式為C₇H₁₆的有機物中有三種不同化學環境的氫原子，此有機物一定是2，4-二甲基戊烷
	C．	完全燃燒等質量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等
	D．	一定條件下，完全燃燒14g含氧質量分數為a的乙烯、乙醛混合氣體，則生成水的質量為18（1-a）g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖1為一定量AlCl₃溶液中加入NaOH溶液后，產生Al（OH）₃白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線．試回答：

（1）A點時已參加反應的AlCl₃和NaOH的物質的量之比為1：3
（2）B處溶液中存在的濃度最大的離子是Na⁺ （填離子符號）；向B處生成的溶液中通入過量的二氧化碳，可見到的現象是（用離子方程式來表示）AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）鋁銨礬是一種復鹽，其主要化學成分為十二水硫酸鋁銨NH₄Al（SO₄）₂.12H₂O，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃NaOH溶液，將發生一系列變化，已知NH₄⁺與AlO₂^-在水溶液中不能大量共存，會發生如下反應：NH₄⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+NH₃↑．寫出硫酸鋁銨在水溶液中電離的方程式：NH₄Al（SO₄）₂=NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-
（4）在逐滴加入NaOH溶液的過程中，產生的現象有：
①溶液中出現白色沉淀；
②有刺激性氣味的氣體放出；
③白色沉淀量逐漸增多；
④白色沉淀完全消失：
⑤白色沉淀逐漸減少．
請排出以上各種現象由先到后出現的正確順序（用序號回答）①③②⑤④
（5）向含有0.1mol NH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入5mol•L^-1NaOH溶液，請在圖2中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．生活和生產中常常要用到化學反應，下列帶下劃線的物質，體現了還原性的是（　　）

	A．	用碳酸氫鈉治療胃酸過多
	B．	用雙氧水給傷口清洗和消毒
	C．	用鹽酸除去鐵銹
	D．	用溶有碘化鉀的淀粉試紙檢驗某裝置是否漏出氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述中正確選項的個數是（　　）
①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵
②共價化合物一定含共價鍵，也可能含離子鍵
③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物
④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
⑤由分子組成成的物質中一定存在共價鍵
⑥熔融狀態能導電的物質一定是離子化合物
⑦冰熔化時水分子中共份鍵發生斷裂．

A．

2個

B．

3個

C．

4個

D．

5個

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