Question

現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A

Na

、F

FeCl₂

、H

Fe（OH）₃

．
（2）說出黃綠色氣體乙的一種用途

自來水消毒或制造鹽酸

．
（3）反應⑤的離子方程式為

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）反應過程⑦可能觀察到的實驗現象

白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀

．
（5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成．該反應的化學方程式為

Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+NaClO+NaCl

．

Answer 1

分析：金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則C為Fe，F為FeCl₂ ，G為FeCl₃，結合物質的性質解答該題．

解答：解：金屬單質A的焰色反應為黃色，應為Na，與水反應生成的氣體甲為H₂，D為NaOH，黃綠色氣體乙為Cl₂，則丙為HCl，E為鹽酸，能與NaOH反應生成氫氣的B為Al，紅褐色沉淀H為Fe（OH）₃，則C為Fe，F為FeCl₂ ，G為FeCl₃，
（1）由以上分析可知A為Na，F為FeCl₂ ，H為Fe（OH）₃，故答案為：Na；FeCl₂ ；Fe（OH）₃ ；
（2）氯氣可用于自來水消毒或制造鹽酸等，故答案為：自來水消毒或制造鹽酸；
（3）反應⑤的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；　　
（4）⑦可能觀察到的實驗現象為白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀，故答案為：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀；
（5）向純堿溶液中通入氣體乙，可制得某種生產生活中常用的漂白、消毒的物質，同時有小蘇打生成，則該反應為Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+NaClO+NaCl，
故答案為：Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O═2NaHCO₃+NaClO+NaCl．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答本題的關鍵是能根據物質的特性如顏色為突破口進行推斷，答題時注意體會．