Question

8．KMnO₄和濃鹽酸反應也會生成氯氣．其變化可表述為：□KMnO₄+□HCl（濃）═□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□□
（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數填入框內）
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是②（填寫編號）
①只有還原性    ②還原性和酸性     ③只有氧化性   ④氧化性和酸性．

Answer 1

分析 （1）判斷元素化合價變化，依據氧化還原反應中電子守恒及質量守恒定律來配平；
（2）依據濃鹽酸在反應中氯元素部分化合價升高，部分化合價不變解答．

解答 解：（1）由方程式：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，Mn元素的化合價由+7降低為+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，要使得失電子守恒，MnCl₂的化學計量數為2，Cl₂的化學計量數為5，
再根據質量守恒定律可知，配平的化學反應為2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
故答案為：2；16；2；2；5；8H₂O；
（2）由反應可知，鹽酸參與反應生成KCl和MnCl₂時表現其酸性，生成Cl₂時表現其還原性，
故答案為：②．

點評 本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價及電子守恒、質量守恒定律即可解答，注意濃鹽酸在反應中的作用，題目難度不大．