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與N2含有相同電子數的分子是（ ）
A．O2
B．CO
C．NO2
D．CO2
【答案】分析：根據原子序數判斷原子的電子數目，N2含有14個電子．
解答：解：A．O2中O原子的電子數為8，O2分子中含有的電子數目為16，故A錯誤；
B．CO中C原子的電子數為6，O原子的電子數為8，CO分子中含有的電子數目為14，故B正確；
C．NO2中N原子的電子數為7，O原子的電子數為8，NO2分子中含有的電子數目為23，故C錯誤；
D．CO2中C原子的電子數為6，O原子的電子數為8，CO2分子中含有的電子數目為22，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查原子構成，難度不大，注意根據質子數=核外電子數=原子序數解題．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

與N2含有相同電子數的分子是（　　）

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科目：高中化學 來源：2013屆廣東汕頭市高二下學期期中考試文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題

與N2分子含有相同電子數的分子是

    A．O2        B．CO         C．NO2        D．CO2

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖南師大附中高三第四次月考化學試卷 題型：填空題

（12分）X、Y、Z、W為含有相同電子數的分子或離子，均由原子序數小于10的元素組成，X有5個原子核。通常狀況下，W為無色液體。

       已知：X+YZ+W

   （1）Z的空間構型為            。

   （2）液態Z和W的電離相似，都可電離出電子數相同的兩種離子，液態Z的電離方程式是      。

   （3）1mol氣態Z與O2反應生成液態W和一種由兩種元素組成的氣體物質，放出的熱量為QkJ，寫出該反應的熱化學方程式：                            。

   （4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變為紅棕色。溫度由T1繼續升高到T2的過程中，氣體逐漸變為無色。若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變為紅棕色。氣體的物質的量n隨溫度T變化的關系如圖所示。

       ①溫度在T1—T2之間，反應的化學方程式是：          。

       ②溫度在T2—T3之間，氣體的平均相對分子質量是（保留1位小數）         。

       ③若將實驗所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣         L。（設空氣組成為：N2與O2，體積比4：1）

 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

與N2含有相同電子數的分子是（　　）
A．O2B．COC．NO2D．CO2

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