【題目】下列物質一定不是天然高分子的是( )
A.橡膠
B.蛋白質
C.尼龍
D.纖維素
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種高分子化合物（VI）是目前市場上流行的墻面涂料之一，其合成路線如下（反應均在一定條件下進行）：
回答下列問題：
（1）目前工業上生產乙烯主要是以為原料通過反應來實現．
（2）化合物III生成化合物IV的另外一種產物是 ． （提示：該反應的逆反應原子利用率為100%）
（3）寫出合成路線中從化合物IV到化合物VI的兩步反應的化學方程式：、 ．
（4）下列關于化合物III、IV和V的說法中，正確的是（填字母）
A.化合物III可以發生氧化反應
B.化合物III不可以與NaOH 溶液反應
C.化合物IV能與氫氣發生加成反應
D.化合物III、IV和V均可與金屬鈉反應生成氫氣
E.化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】節約能源、保護環境人人有責，請完成下列問題：
（1）垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑，啤酒瓶等玻璃容器可_______；廢紙、廢塑料可_______。
（2）要使垃圾中寶貴的再生資源得到充分利用，必須對垃圾進行_______。
（3）塑料、合成橡膠等合成高分子材料都是用_______經過聚合反應制成的。在一定條件下，這些高分子材料又能解聚成_______，從而得到循環利用。
（4）如圖是垃圾箱上的標識：
圖B和圖C的文字模糊不清，它們應分別表示____________和____________。
（5）垃圾處理的重要意義之一是控制環境污染，但在垃圾處理的過程中還要防止二次污染。下列處理垃圾的方法中有可能導致二次污染的是_______(填序號)。
①衛生填埋 ②堆肥 ③焚燒
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】科學家預言,未來理想的燃料是綠色植物,即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當的催化劑使之水解成葡萄糖,再將葡萄糖轉化成乙醇(葡萄糖在酒化酶的作用下可轉化成乙醇和二氧化碳),用作燃料。
（1）請寫出將綠色植物的秸稈轉化為乙醇兩步反應的化學方程式。
（2）現有1620t含纖維素約為50%的秸稈,理論上可制得80%的酒精多少噸?
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發生反應：2X(g) +Y(g)
3Z(g)，反應過程持續升高溫度，測得X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是 （ ）
A. Q點時，Y的轉化率最大
B. 升高溫度，平衡常數增大
C. W點X的正反應速率等于M點X的正反應速率
D. 平衡時充入Z，達到新平衡時Z的體積分數增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮的重要化合物如氨(NH3)、氮氧化物(NxOx)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等，在生產、生活中具有重要作用。
（1）①NH3催化氧化可制備硝酸。
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol-1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol-1
則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3=________________。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時，NO的轉化率[α(NO)]與溫度、壓強的關系如下圖所示。則p1________p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時，α(NO)幾乎為0的原因是______________________________。
③在500℃溫度時，2L密閉容器中充入2molNO和1molO2，達平衡時壓強為P2MPa。則500℃時該反應的平衡常數Kp=_____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
（2）利用反應NO2+NH3→N2+H2O（未配平）消除NO2的簡易裝置如下圖所示。電極b的電極反應式為_________________，消耗標準狀況下4.48LNH3時，被消除的NO2的物質的量為____________mol。
（3）在微電子工業中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑，工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3，其電解原理如下圖所示。
①a電極為電解池的_____________(填“陰”或“陽”)極，寫出該電極的電極反應式：_____________；電解過程中還會生成少量氧化性極強的氣體單質，該氣體的分子式是_____________________。
②已知氨水電離常數Kb=1.8×10-5，氫氟酸電離常數Ka=3.5×10-4，則NH4F的電子式為_____________，0.1mol/LNH4F溶液中所有離子濃度由大到小的順序為_____________________________。
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【題目】關于pH的測定下列說法正確的是（ ）
A. pH試紙在使用之前應用蒸餾水潤濕
B. 用廣泛pH試紙測得某鹽酸的pH＝2.3
C. 利用酸堿指示劑可以測溶液的pH
D. pH計是精確測定溶液pH的儀器
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【題目】根據所學知識回答下列問題
（1）以K、Na、H、O、S、N中任兩種或三種元素組成合適物質，分別填在表中②、④、⑥后面。
物質類別 | 酸 | 堿 | 鹽 | 氧化物 | 氫化物 |
化學式 | ①H2SO4 ②_______ | ③NaOH ④_______ | ⑤Na2SO4 ⑥_______ | ⑦CO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（2）寫出①與少量的③溶液反應的離子方程式__________________________。
（3）寫出鐵與①溶液反應的化學方程式________________________________。
（4）某同學欲用10mol·L－1濃硫酸配制480 mL 1 mol·L－1的稀硫酸。配制480mL 1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_________mL。
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【題目】H2C2O4(草酸)是一種無色晶體，易溶于水，熔點為182℃，150~160℃升華，189.5℃分解。25℃時，Ka1=6×10-2，Ka2=6.4×10-5，Ksp(CaC2O4)=4.0×10-9。某校甲、乙、丙3個學習小組設計實驗探究草酸的化學性質。
（1）草酸中所含官能團的名稱為__________；
反應Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)
CaC2O4(s)+2H+(aq)，25℃時的平衡常數K=__________。
（2）甲組同學在Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液產生大量氣體，他們查得H2CO3的Ka1=4.47×10-7，Ka2=4.68×10-11，則發生反應的離子方程式為______________。
（3）乙組同學在酸性KMnO4溶液中逐滴加入草酸溶液，溶液紫色逐漸褪去，說明草酸具有_____性，反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為_________。
（4）丙組同學設計下列裝置分解H2C2O4并設計實驗裝置檢驗產物中的CO2和CO。
①分解H2C2O4裝置中最好的是__________(填字母)。
②d中澄清石灰水變渾濁，能否說明有CO2生成? ___(填“能“或“不能”，下同)，理由是________；僅依據裝置g中澄清石灰水變渾濁，能否說明有CO生成?_________，理由是_____________。
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