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14．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（　�。�
A．干燥的B．瓶塞不漏水的
C．用待配溶液洗滌過的D．以上三項都符合的

分析 用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在使用前要先檢查是否漏水，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，但不能用欲配制的溶液潤洗過的，會導致誤差偏大．

解答 解：A．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，容量瓶中無論干燥與否，對實驗結(jié)果沒有影響，故A錯誤；
B．容量瓶有塞子，塞子不能漏水，故B正確；
C．不能用欲配制的溶液潤洗過的，會導致誤差偏大，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查容量瓶的使用，題目難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．CO32-、H+、Na+、NO3-B．H+、Ag+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、OH-、SO42-D．Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列反應中水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（　　）
A．2Na十2H2O═=2NaOH十H2↑B．2H2O═2H2↑十O2↑
C．2F2十2H2O═4HF十O2D．SO3十H2O═H2S04

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在pH為0的溶液中，能大量存在的離子組是（　　）
A．AlO2-、NH4+、K+、Na+B．SO42-、NH4+、Al3+、Cl-
C．HS-、S2-、K+、NH4+D．NH4+、Na+、CO32-、Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下重水中存在電離平衡D2O?D++OD-，D2O的離子積常數(shù)=1.0×10-12，若pD=-lgc（D+），該溫度下有關(guān)分析不正確的是（　�。�
A．0.1 mol NaOD溶于重水制成1L溶液，pD=11
B．將pD為4的DCl的重水溶液稀釋10倍，所得溶液pD為5
C．向30 mL 0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20 mL 0.5 mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=10
D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水電離出的c（OD-）為1×10-10mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，加熱NaHCO3至完全分解，放出的CO2用Na2O2來吸收，則NaHCO3與Na2O2的最佳物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7    K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．將a mol•L-1 HCN溶液與a mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在等質(zhì)量的下列物質(zhì)中：CO2，HCl，O2，NH3其中常溫常壓下密度最小的是NH3；所含分子數(shù)目最少的是CO2；在標準狀況下體積最大的是NH3；在標準狀況下體積最小的是CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某無色溶液X，由 Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖連續(xù)實驗（　�。�
A．氣體A是CO2，白色沉淀甲是氫氧化鋁
B．溶液中一定不含Ag+、Fe3+、SO42-
C．溶液Ⅱ是硫酸鈉、碳酸氫銨、氯化鈉的混合物
D．溶液中一定存在的離子有Na+、CO32-、AlO2-和SO42-

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同步練習冊答案
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