Question

【題目】在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發生反應：

2NO2(g)（紅棕色）N2O4(g)（無色），如圖所示。

（1）曲線_______（填“X”或“Y”）表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線。

（2）若降低溫度，則v（正）______，v（逆）_____。（填“加快”或“減慢”或“不變”）。

（3）若上述反應在甲、乙兩個相同容器內同時進行，分別測得甲中v（NO2）=0.003mol/(L·s)，乙中v（N2O4）=0.06mol/(L·min)則______中反應更快。

（4）在0到3min中內N2O4的反應速率為_______。

（5）達到反應限度時反應物的轉化率為_____；此時混合氣體的平均相對分子質量為_____。

Answer 1

【答案】 X 減慢 減慢 甲 0.05mol/（Lmin） 60% 75.3

【解析】(1)由方程式N2O4(g)2NO2 (g)，可知反應中NO2 的物質的量變化較大，則X表示NO2的物質的量隨時間的變化曲線，故答案為：X；

(2)溫度降低，正逆反應速率都減小，故答案為：減慢；減慢；

(3)甲中v(NO2)=0.003mol/(L·s)，乙中v(N2O4)=0.06mol/(L·min)，乙中v(NO2)=2v(N2O4)=0.12mol/(L·min)=0.002mol/(Ls)，則甲反應較快，故答案為：甲；

(4)v(N2O4)==0.05mol/(Lmin)，故答案為：0.05mol/(Lmin)；

(5)該反應達最大限度時，X的轉化率為：×100%=60%，開始時：n(X)+n(Y)=0.4mol+1mol=1.4mol，平衡時：n(X)+n(Y)=0.7mol+0.4mol=1.1mol，平衡時，混合氣體的平均相對分子質量==75.3，故答案為：60%；75.3。