下列關于物質的性質與用途的說法中不正確的是（ ）
A.氧化鋁的熔點很高,因此可用作耐火材料
B.某些金屬氧化物灼燒時有特殊的顏色,因此可用于制造煙花
C.氫氟酸能與二氧化硅反應,因此可用于刻蝕玻璃
D.氯氣具有強氧化性,因此可用于漂白有色布料
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題1物質的分類分散系練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質中屬于純凈物的是( )
①由同種元素組成的物質 ②具有固定熔沸點的物質 ③由相同種類和相同數目的原子組成的分子 ④只有一種元素的陽離子和另一種元素的陰離子組成的物質 ⑤在氧氣中燃燒只生成二氧化碳的物質 ⑥只含有一種分子的物質
A.②③⑥B.④⑤⑥ C.①④D.②⑥
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題17氮及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是( )
A.用圖1所示裝置(正放)可收集NO氣體
B.用圖2所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸
C.用圖3所示裝置可實現反應:Cu+2H2O
Cu(OH)2+H2↑
D.用圖4所示裝置可分離乙醇(沸點78.4 ℃)與二甲醚(沸點24.9 ℃)的混合物
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習卷（解析版） 題型：選擇題
某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質。下列說法正確的是（ ）
A.Ⅰ圖中:如果MnO2過量,濃鹽酸就可全部消耗
B.Ⅱ圖中:量筒中發生了加成反應
C.Ⅲ圖中:生成藍色的煙
D.Ⅳ圖中:濕潤的有色布條能褪色,將硫酸溶液滴入燒杯中,至溶液顯酸性,結果有Cl2生成
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題15富集在海水的元素-氯溴碘練習卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中氯元素被氧化的是（ ）
A.MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+2H2O+Cl2↑
B.2HCl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O
C.5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3
D.2KClO3
2KCl+3O2↑
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：實驗題
某化學小組在學習元素周期律后,對教材中Fe2+氧化為Fe3+的實驗進一步思考,并提出問題:Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+,那么Br2和I2能否將Fe2+氧化為Fe3+?
環節一:理論推測
部分同學認為Br2和I2都可能將Fe2+氧化為Fe3+,他們思考的依據是 。
部分同學認為Br2和I2都不能將Fe2+氧化為Fe3+,還有同學認為Br2能將Fe2+氧化為Fe3+而I2不能。他們思考的依據是從上到下鹵素單質氧化性減弱。
環節二:設計實驗進行驗證
在大試管中加適量鐵粉,加入10 mL稀鹽酸,振蕩試管,充分反應后,鐵粉有剩余,取上層清液進行下列實驗。
實驗1:
試管 | 操作 | 現象 |
① | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量紅棕色的溴水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
② | 先向試管中加入2 mL FeCl2溶液,再滴加少量棕黃色的碘水,振蕩試管 | 溶液為黃色 |
環節三:實驗現象的分析與解釋
(1)同學甲認為①中現象說明溴水能將Fe2+氧化,離子方程式為 。
同學乙認為應該補充實驗,才能得出同學甲的結論。請你幫助同學乙完成實驗:
實驗2:
操作 | 應該觀察到的現象 |
|
|
(2)該小組同學對②中溶液呈黃色的原因展開了討論:
可能1:碘水與FeCl2溶液不反應,黃色是碘水稀釋后的顏色。
可能2: 。
實驗3:進行實驗以確定可能的原因。
操作 | 現象 |
向試管②所得溶液中繼續加入0.5 mL CCl4,充分振蕩,靜置一段時間后。取出上層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層溶液幾乎無色,下層溶液為紫色;上層溶液滴加KSCN溶液后,出現淺紅色 |
同學丙認為該實驗現象可以說明是“可能2”成立,同學丁認為不嚴謹,于是設計了實驗4:
實驗4:
操作 | 現象 |
向另一支試管中加入2 mL FeCl2溶液,滴加0.5 mL碘水后,再加入0.5 mL乙酸乙酯,充分振蕩,靜置一段時間后。取出下層溶液,滴加KSCN溶液 | 靜置后,上層液為紫色,下層液幾乎無色;下層溶液滴加KSCN溶液后,沒有出現淺紅色 |
你認為實驗4設計的主要目的是 。
同學丁根據實驗4現象得出結論:在本次實驗條件下,碘水與FeCl2溶液反應的程度很小。
(3)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐漸減弱,用原子結構解釋原因: 。
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題13鐵、銅及其重要化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應。下列有關說法正確的是( )
A.充分反應后轉移1.8 mol電子
B.H2SO4只作氧化劑
C.若不加熱應生成H2
D.消耗的銅的質量一定少于57.6 g
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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題11電化學練習卷（解析版） 題型：選擇題
工業上常用Fe作電極電解處理含Cr2
的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是（ ）
A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應,則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
B.實驗時若污水中離子濃度較小,導電能力較差,可加入適量的Na2SO4
C.該燃料電池正極的電極反應式為:O2+4e-+2CO2=2C
D.甲中陽極附近溶液中的離子反應方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題9電化學原理練習卷A（解析版） 題型：選擇題
電浮選凝聚法是工業上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3膠體。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物使之沉積下來，具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A．X電極是負極，電極反應式為CH4－8e－＋4CO32-=5CO2＋2H2O
B．鐵作陽極，失去電子生成Fe2＋
C．工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D．污水中存在反應4Fe2＋＋10H2O＋O2=4Fe（OH）3↓＋8H＋
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