Question

將5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），達到平衡時，PCl₅為1mol，如果此時移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是（　　）

A．＜0.6 mol

B．0.6 mol

C．＞0.6 mol

D．無法確定

Answer 1

分析：5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，根據生成PCl₅計算參加反應的 PCl₃的物質的量，進而計算 PCl₃的轉化率，平衡時移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，可以相當于開始加入移走3mol PCl₃和1.5mol Cl₂，假定平衡不移動，則PCl₃的轉化率不變，計算生成PCl₅的物質的量，實際是壓強降低平衡向逆反應移動，實際PCl₃的轉化率降低，故實際生成的PCl₅的物質的量小于假設計算值．

解答：解：5.0mol PCl₃和2.5mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，達到平衡時，生成PCl₅為1mol，
由方程式PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g）可知，參加反應的PCl₃為1mol，PCl₃的轉化率為

1mol

5mol

×100%=20%，
平衡時移走2.0mol PCl₃和1.0mol Cl₂，可以相當于開始加入移走3mol PCl₃和1.5mol Cl₂，假定平衡不移動，則參加反應PCl₃的物質的量為3mol×20%=0.6mol，由方程式可知生成PCl₅的物質的量為0.6mol，實際是壓強降低平衡向逆反應移動，實際PCl₃的轉化率降低，故生成PCl₅的物質的量小于0.6mol，
故A．

點評：本題考查化學平衡的有關計算，難度中等，注意假設法的利用與平衡建立途徑的關鍵．