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下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液間的中和反應	B．乙醇的燃燒
C．碳酸鈣受熱分解	D．鋁粉與鹽酸反應

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
則乙炔的燃燒熱為　 ▲    。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發(fā)生，有些反應的產(chǎn)品不純（有副反應發(fā)生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學鍵	鍵能（kJ/mol）	化學鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反應N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 ▲ 。
⑷最近美國Simons等科學家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負極電極反應式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和
液態(tài)水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學方程式是：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g碳與水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 (　 )

A．C + H₂O ==CO + H₂ΔH==+131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==+10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==-131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==+131.3kJ·mol^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題