Question

鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在的離子有（　　）

• A、[Al （OH）₄]^-
• B、Cu²⁺
• C、Al³⁺
• D、Mg²⁺

Answer 1

分析：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，銅和鹽酸不反應(yīng)，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，鎂離子能和燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，鋁離子和過量的燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，據(jù)此分析解答．

解答：解：在金屬活動順序表中，排在氫前面的金屬能和非強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)生成氫氣，鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸，金屬鎂和鋁能溶于鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)有：Mg+2H⁺=H₂↑+Mg²⁺、2Al+6H⁺=3H₂↑+2Al³⁺，過濾，濾液為氯化鎂、氯化鋁、鹽酸，濾渣為銅，過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液，過量的氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水，鎂離子成為氫氧化鎂沉淀，鋁離子變成偏鋁酸根離子，發(fā)生的離子反應(yīng)有：H⁺+OH^-=H₂O、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓、Al³⁺+4OH^-=[Al （OH）₄]^-，所以再過濾，濾液中存在的離子有[Al （OH）₄]^-，
故選A．

點評：本題以元素的存在方式為載體考查了金屬鎂鋁銅的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．