Question

19．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常作為基準物質，用來標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的濃度，在0.1mol•L^-1 的該鹽的溶液中，下列有關比較錯誤的是（　�。�

• A． c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol•L^-1
• C． 2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺）
• D． c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）

Answer 1

分析 A．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶解形成的溶液中存在銨根離子、亞鐵離子、硫酸根離子，銨根離子、亞鐵離子水解顯酸性，據此分析離子濃度大��；
B．溶液中存在物料守恒，氮元素守恒；
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶正負電荷數相同，電性相反；
D．溶液中存在質子守恒，氫離子和所有氫氧根離子存在形式之和相同；

解答 解：A．摩爾鹽[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]溶解形成的溶液中存在銨根離子、亞鐵離子、硫酸根離子，銨根離子、亞鐵離子水解顯酸性，最大的是硫酸根離子，其次是銨根離子濃度、亞鐵離子濃度、氫離子濃度和氫氧化根離子濃度，離子濃度大小為：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B.0.1mol•L^-1 的該鹽的溶液中銨根離子總濃度應為0.2mol/L，溶液中存在物料守恒，氮元素守恒，c（NH₃•H₂O）+c（NH₄⁺）=0.2mol•L^-1，故B正確；
C．溶液中存在電荷守恒，陰陽離子所帶正負電荷數相同，電性相反，2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）+c（H⁺），故C正確；
D．溶液中存在質子守恒，氫離子和所有氫氧根離子存在形式之和相同，c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃•H₂O）+c（Fe（OH）₂），故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查離子濃度大小比較，電解質溶液中存在電荷守恒、質子守恒和物料守恒，根據守恒思想解答，題目難度中等，屬于易錯題．