一定溫度下,向一容積為5 L的恒容密閉容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2,發生反應:2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-196" kJ·mol-1。當反應達到平衡時,容器內壓強變為起始時的0.7倍。請回答下列問題:
(1)判斷該反應達到平衡狀態的標志是 (填字母)。
a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2∶1∶2
b.容器內氣體的壓強不變
c.容器內混合氣體的密度保持不變
d.SO3的物質的量不再變化
e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
(2)①SO2的轉化率為 ;②達到平衡時反應放出的熱量為 ;③此溫度下該反應的平衡常數K= 。
(3)如圖表示平衡時SO2的體積分數隨壓強和溫度變化的曲線,則:
①溫度關系:T1 T2(填“＞”、“＜”或“=”,下同);
②平衡常數關系:KA KB,KA KD。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在容積固定的V L密閉容器里加入n mol A、2n mol B，發生反應：A(g)＋2B(g)
2C(g) ΔH<0，反應達平衡后測得平衡常數為K，此時A的轉化率為x。
(1)K和x的關系滿足K＝________。在保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡________(填字母)。
A．向正反應方向移動
B．向逆反應方向移動
C．不移動
(2)若該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示：
①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時________________；
t8時________________；
②t2時平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動；
③若t4時降壓，t5時達到平衡，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上合成氨的反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)ΔH＝－92.60 kJ·mol－1。
（1）在絕熱、容積固定的密閉容器中發生反應：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，下列說法能說明上述反應向正反應方向進行的是________(填序號)。
①單位時間內生成2n mol NH3的同時生成3n mol H2
②單位時間內生成6n mol N—H鍵的同時生成2n mol H—H鍵
③用N2、H2、NH3的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1∶3∶2
④混合氣體的平均摩爾質量增大
⑤容器內的氣體密度不變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2 L的密閉容器中進行，測得如下數據：
| 時間(h) 物質的量(mol) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| N2 | 1.50 | n1 | 1.20 | n3 | 1.00 |
| H2 | 4.50 | 4.20 | 3.60 | n4 | 3.00 |
| NH3 | 0 | 0.20 | | 1.00 | 1.00 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下2 L的恒容容器甲中,加入2 mol碳和2 mol CO2發生如下反應: C(s)+CO2(g) 
2CO(g) ΔH>0,測得容器中CO2的物質的量隨時間t的變化關系如圖所示。
(1)該反應的ΔS 0(填“>”、“<”或“=”)。在 (填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應自發進行。
(2)列式并計算上述溫度下此反應的平衡常數 (結果保留一位小數)。
(3)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率 (填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。
(4)相同溫度下,2 L的恒容容器乙中加入4 mol碳和4 mol CO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖。(注明平衡時CO2的物質的量)
(5)相同溫度下,2 L的恒容容器丙中加入4 mol碳、4 mol CO2和4 mol CO。開始反應時v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高爐煉鐵中發生的基本反應之一為:FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)ΔH＞0，已知1 373 K時K=0.263。
(1)該反應的平衡常數表達式為 。
(2)溫度升高，化學平衡移動后，平衡常數K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)1 373 K時測得高爐中c(CO2)="0.025" mol/L，c(CO)="0.1" mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態 (填“是”或“否”)。此時，化學反應速率v(正) v(逆)(填“大于”、“等于”或“小于”)，其原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s） 
2NH3（g）＋CO2（g）
實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：
| 溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡總壓 強/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡氣體總濃度/mol· L－1 | 2.4× 10－3 | 3.4× 10－3 | 4.8× 10－3 | 6.8× 10－3 | 9.4× 10－3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
導致空氣污染的主要原因來自于化石燃料燃燒、硫酸工業和汽車尾氣的排放；致使大量二氧化硫和氮氧化物排入大氣中。利用化學反應原理研究治理環境污染的方法是當前環保工作的重要研究內容之一。
（1）反應
是硫酸工業中的重要反應；提高SO2的平衡轉化率有利于減少尾氣排放：已知該反應是放熱反應；當該反應處于平衡狀態時，為了提高SO2的轉化率：下列可采用的措施是
A．加入V2O5作催化劑 B．通入過量空氣 C．高溫 D．增大壓強
（2）一定條件下，向2L密閉容器中通入2molSO2(g)、1molO2(g)和0.2SO3(g),2min后反應達到平衡時,測得SO2的轉化率為50%，則該可逆反應的平衡常數K=_________；用O2的濃度變化表示從O-2min內該反應的平均速率v=_________；恒溫下，若向容器中再加入2molSO2(g)，則重新達到平衡時SO2的總轉化率____________50%(填“>”、“<”、“=”)
（3）能說明該反應已經達到平衡狀態的是
A．
B．容器內壓強保持不變．
C．
D．容器內物質的密度保持不變．
（4）在催化劑作用下用CH4將氮氧化物還原為N2可以消除氮氧化物帶來的污染， 請寫出CH4與NO反應的化學方程式：_________；溫度為T1時在密閉容器中研究CH4催化還原氮氧化物的反應，反應過程中產物N2的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，請在圖中補畫出溫度為T2(T2>T1)時，n(N2)的變化曲線（已知該反應是放熱反應）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)在100 ℃恒溫條件下將0.100 mol的N2O4充入體積為1 L的真空密閉容器中，發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH＞0。隔一定時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：
| t/s c/(mol·L－1) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| c(N2O4)/(mol·L－1) | 0.100 | a | 0.5b | 0.4b | | |
| c(NO2)/(mol·L－1) | 0 | 0.060 | b | c1 | c2 | c3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在體積固定的密閉容器中，進行如下化學反應：N2O4（g）
2NO2（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
| t /℃ | 80 | 100 | 120 |
| K | 1.80 | 2.76 | 3.45 |
  | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（N2O4） | 2.80 | A | 2.00 | c | d | 1.60 |
| n（NO2） | 0 | 0.96 | b | 2.08 | 2.40 | 2.40 |
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