Question

如圖所示的裝置：在盛有水的燒杯中，在鐵圈和銀圈的連接處吊著一根絕緣的細絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入硫酸銅溶液。

（1）片刻后可觀察到的現象是（指懸吊的金屬圈）（    ）

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定                  B.保持平衡狀態不變

C.鐵圈向下傾斜                                 D.銀圈向下傾斜

（2）產生上述現象的原因是________________________________________________。

Answer 1

解析：滴入硫酸銅溶液后，鐵作為原電池的負極被氧化而溶解：Fe-2eFe²⁺；銀作為原電池的正極，Cu²⁺得電子生成銅在電極上析出：Cu²⁺+2e^-Cu。所以，銀圈的質量大于鐵圈，銀圈向下傾斜。本題考查原電池知識的延伸。該裝置是一個鐵為負極，銀為正極，硫酸銅溶液為電解質溶液的原電池。

答案：（1）D

（2）加入硫酸銅溶液后，構成Fe-Ag原電池，Fe溶解，減輕，Cu²⁺在銀圈上得到電子，沉積在其上，增重，所以銀圈向下傾斜