【題目】在一恒溫、恒容密閉容器中發生反應：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)，△H<0。利用該反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9％的高純鎳。對該反應的說法正確的是
A. 增加Ni的量可提高CO的轉化率，Ni的轉化率降低
B. 縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C. 反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數降低
D. 當4v[Ni(CO)4]=v(CO)時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態
新課標同步訓練系列答案
一線名師口算應用題天天練一本全系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）將Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好與NaOH溶液反應，反應后溶液中溶質的化學式為_________。向反應后的溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。
（2）在100mLFeBr2溶液中通入標準狀況下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成單質Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______________（結果保留兩位小數）。
（3）三氟化氮(NF3)是一種無色無味的氣體，它是微電子工業技術的關鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3，請根據要求回答下列問題：
①寫出該反應的化學方程式___________________，反應中生成0.2mol HNO3，轉移的電子數目為__________。
②NF3無色、無臭，但一旦在空氣中泄漏，還是易于發現，判斷該氣體泄漏時的現象是__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的是
A. 10 mL 0.1 mol/L氨水與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(
)＞c(OH)＞c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol/L NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液與6 mL 1 mol/L鹽酸混合：c(Cl)＞c(Na+)＞c(OH)＞c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W是中學常見的四種短周期元素，其原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數都不少于2，X與W的最外層電子數相等。四種元素的單質均能在氧氣中燃燒，生成四種相對分子質量都大于26的氧化物，其中有兩種氧化物能溶于稀硫酸，三種氧化物能溶于燒堿溶液。四種元素的單質所形成的混合物有如下性質：
下列說法正確的是
A.原子半徑：X>Y>Z>W
B.簡單的氣態氫化物的熱穩定性：W>X
C.最高價氧化物對應水化物的堿性：Z>Y
D.X和W組成的化合物常作砂紙、砂輪的磨料
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應
達到平衡的標志是
A. 
生成的速率和分解的速率相等
B. 
、
、的濃度相等
C. 單位時間內生成
，同時生成
D. 、、的分子數之比為1：3：2
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知非金屬單質硫(S)是淡黃色固體粉末，難溶于水。為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學實驗小組設計了如下實驗：
(1)裝置A中制取的物質是___，化學方程式___。
(2)裝置B的作用是___；C中的現象是___，離子方程式___，由此說明非金屬性的強弱順序是__。
(3)D中盛裝的溶液是___，作用是___，離子方程式___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近兩年來無人駕駛汽車的大熱使得激光雷達成為人們關注的焦點，激光雷達的核心部件需要一種氮化鋁(A1N)導熱陶瓷片。下圖是從鋁土礦(主要成分為A12O3,還含有少量SiO2、 Fe2O3等雜質)中提取A12O3并生產A1N的工藝流程：
(1)“溶解”時，已知溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉可發生反應：2Na2SiO3+2NaA1O2+2H2O=== Na2Al2Si2O8↓ +4NaOH。赤泥的主要成分除了生成的Na2Al2Si2O8還有________(寫出化學式)，Na2Al2Si2O8用氧化物的形式表示為______________________________________________________。
(2) “酸化”時通入過量CO2與NaA1O2反應生成NaHCO3 和另一種白色沉淀，試寫出該反應的化學方程式________________________________；實驗室過濾需用到的玻璃儀器有燒杯、_____________________、玻璃棒。
(3)“還原”時，炭黑在高溫下被氧化為CO,反應的化學方程式為_____________；
(4)已知：AlN+NaOH + H2O===NaA1O2+NH3 ↑。現取氮化鋁樣品5.0 g(假設雜質只含有炭黑)加到100 mL 1. 0 mol L-1的NaOH溶液中恰好反應完，則該樣品中A1N的質量分數為 ___________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，W＋與Y2－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是
A.Y與氫元素所形成的化合物分子中只含有極性鍵
B.W2Y、W2Y2中陰、陽離子個數比均為1∶2
C.Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的強
D.將XY2通入W單質與水反應后的溶液中，生成的鹽只有一種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣和二氧化碳在一定條件下可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
I、在恒溫條件下，分別將2 molCO2和6 mol H2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應的進行，氣體混合物中n(H2)、n(CH3OH)與反應時間t的關系如下表;
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n（H2）/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n（CH3OH）/mol | 0 | 0.50 | 0.80 | 0.90 | 0.99 | 1.00 | 1.00 |
(1)前10min中利用CO2表示的反應速率為____________。
(2)該溫度下，此反應的平衡常數K=__________。
(3)該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的：CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度分別為2 mol·L-1、2 mol·L-1、1 mol·L-1、1 mol·L-1，則此時v正_______v逆(填“＞”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、在密閉容器中充入1molCO2和3 mol H2，測得混合氣體中甲醇的體積分數與溫度的關系如圖A所示：
試回答下列問題：
(1)該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)氫氣在Q點的轉化率_________(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)氫氣在W點的轉化率；
(3)解釋0—T0內，甲醇的體積分數變化趨勢：_______________。
(4)圖B表示氫氣轉化率α(H2)與投料比
的關系，請在圖B中畫出兩條變化曲線并標出曲線對應的條件，兩條曲線對應的條件分別為：一條曲線對應的壓強是1.01×105Pa；另一條曲線對應的壓強是3.03×105Pa(其它條件相同)________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
