【題目】地殼中含量最高的金屬元素是___，Na2CO3俗稱___，制造計算機芯片的半導體材料是___，光導纖維的主要成分是____。
七星圖書口算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】100 mL 3mol/L H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的
A.碳酸鈉溶液B.硫酸氫鈉溶液C.硫酸鈉溶液D.硝酸鉀溶液
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【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器略去），能達到實驗目的是（ ）
A. 
制取乙酸乙酯
B. 
吸收NH3
C. 
石油的分餾
D. 
比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱
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【題目】下列描述的離子反應方程式正確的是
A. 少量的 SO2 通入 NaClO 溶液：SO2+H2O+2ClO－=SO32-+2HClO
B. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O
C. 用二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣：MnO2+4HCl(濃)
Mn2＋+2Cl―+Cl2↑+2H2O
D. 等濃度的 NaHSO4 與 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性：Ba2＋+2OH―+SO42―+2H＋=BaSO4↓+2H2O
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【題目】元素周期表中第ⅦA族元素的單質及其化合物的用途廣泛。
(1)與氯元素同族的短周期元素的原子結構示意圖為___________________。
(2)能作為氯、溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規律的判斷依據是_________(填序號)。
a．Cl2、Br2、I2的熔點 b． Cl2、Br2、I2的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩定性 d．HCl、HBr、HI的酸性
(3)工業上，通過如下轉化可制得KClO3晶體：
NaCl溶液
NaClO3溶液
KClO3晶體
①完成I中反應的總化學方程式： ___NaCl＋___H2O 電解 NaClO3＋_________。
②II中轉化的基本反應類型是____________________，該反應過程能析出KClO3晶體而無其它晶體析出的原因是_______________________________。
(4)一定條件，在水溶液中1 mol Cl－、
(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。
①D是__________________(填離子符號)。
②B→A＋C反應的離子方程式為______________________。
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【題目】（題文）F是重要的有機化合物，可以由基礎化合物A通過以下過程制得：
已知：①
；②核磁共振氫譜顯示C的分子中含有4種不同化學環境的氫原子；③F的分子式為C16H22O4，分子中苯環上的一溴代物只有兩種。
（1）A發生加聚反應的化學方程式是____________________________________________。
（2）B物質的名稱為________________________；檢驗B中官能團的實驗操作方法_________________。
（3）F中的官能團的名稱為__________；C+E→F的化學方程式是_____________________。
（4）X與E互為同分異構體，且X具有下列性質，符合條件的X有___種（不考慮立體異構）。
①分子中含有苯環，且能與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳氣體②與銀氨溶液共熱有銀鏡生成。
（5）設計由乙烯和必要的無機原料合成丙酸乙酯的合成路線___________。
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【題目】核磁共振氫譜是研究有機物結構的有力手段之一，例如乙醛的結構簡式為CH3-CHO，在核磁共振氫譜中有兩個峰，其峰面積之比為3：1。
（1）結構式為
的有機物，在核磁共振氫譜上吸收峰的面積之比為 __________；
（2）某含氧有機物，其質譜圖中最大質荷比為46.0，碳的質量分數為52.2%，氫的質量分數為13.0%，核磁共振氫譜中只有一個吸收峰，則該有機物的相對分子質量為___________，其結構簡式是 _________________。
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【題目】已知還原性I－＞Fe2＋＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化為IO
。向含溶質a mol的FeI2溶液中通入b mol Cl2，充分反應(不考慮單質與水的反應)。下列說法不正確的是( )
A. 當a＝2b時，反應后的離子濃度之比c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Cl－)＝1∶1∶1
B. 當3a＝2b時，發生的離子反應：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－
C. 當13a＝2b時，發生的離子反應為2Fe2＋＋4I－＋13Cl2＋12H2O===4IO＋26Cl－＋2Fe3＋＋24H＋
D. 若反應后溶液中I2與IO的物質的量之比為1∶1，則反應中轉移電子3.5b mol
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