Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（　　）

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8

B．該過程說明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3-發生氧化反應，轉移8mole-

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe2+-e-═Fe3+

Answer 1

發生反應的離子方程式為8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+H₂O，則
A．反應中氧化劑（NO₃^-）與還原劑（Fe²⁺）物質的量之比為1：8，故A正確；
B．酸性條件下NO₃^-可氧化Fe²⁺，說明Fe（NO₃）₂溶液不宜加酸酸化，故B正確；
C．若有lmol NO₃^- 發生還原反應，轉移電子數為8mol，而不是氧化，故C錯誤；
D．若把該反應設計成原電池，負極發生氧化反應，電極反應為Fe²⁺-e^-=Fe³⁺，故D正確．
故選C．