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7．下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（　　）
A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中
B．把 Cl2通入FeCl2溶液中
C．把綠豆大的鉀投入水中
D．氫氟酸滴到玻璃上

分析 A．鎂和冷水不反應；
B．氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，亞鐵離子在溶液中呈淺綠色、鐵離子在溶液中呈黃色；
C．K和水劇烈反應生成KOH和氫氣；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水．

解答 解：A．鎂和沸水反應生成氫氧化鎂和氫氣，鎂和冷水不反應，所以看不到明顯現象，故A正確；
B．氯氣具有強氧化性，氯氣和氯化亞鐵反應生成氯化鐵，亞鐵離子在溶液中呈淺綠色、鐵離子在溶液中呈黃色，所以看到溶液由淺綠色變為黃色，有明顯現象，故B錯誤；
C．K和水劇烈反應生成KOH和氫氣，且K浮在水面上，四處游動，產生紫色火焰，所以有明顯現象，故C錯誤；
D．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水，玻璃被腐蝕，有明顯現象，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查元素化合物性質，明確物質的性質及物質之間發生的反應是解本題關鍵，會運用化學語言描述現象，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列酸性氧化物和水化物的關系不對應的是（　　）
A．SiO2 H4SiO4B．Cl2O   HClO4C．Mn2O7 HMnO4D．N2O5 HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數數據如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質的量濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液；
a．CH3COONa    b．Na2CO3c．NaClO   d．NaHCO3
pH由小到大排列的順序是a＜d＜c＜b（用編號填寫）．
（2）常溫下，0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數據變大的是BD．
A．c（H+）    B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$   C．c（H+）•c（OH-）    D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．c（H+）•$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則同溫度時HX的電離平衡常數_大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數，理由是稀釋相同倍數，一元酸HX的pH變化比CH3COOH的大，故HX酸性較強，電離平衡常數較大．
（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7mol•L-1（填精確值）．
（5）標準狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol•L-1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質互為同分異構體的一組是（　　）
A．35Cl和37ClB．CH3COOH和C．O2和O3D．CH2=CH2和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在2L容積不變的容器中，發生N2+3H2?2NH3的反應．現通入4mol H2和4mol N2，10s內用H2表示的反應速率為0.12mol/（L•s），則10s后容器中N2的物質的量是（　　）
A．1.6 molB．2.8 molC．3.2 molD．3.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）
A．燒堿溶液中通入過量二氧化硫  2OH-+SO2═SO32-+H2O
B．在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液 NH4++H++2OH-═NH3•H2O+H2O
C．硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫  2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
D．銅與濃硝酸：Cu+2H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．（1）水的電離方程式為：H2O?H++OH-，或2H2O?H3O++OH-．
（2）水的離子積表示式為：Kw=c（H+）×c（OH-），常溫下該數值為：1×10-14．
現有下列物質：HNO3、NH3•H2O、KCl、Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl、Ba（ NO3）2．
（3）其中能抑制水的電離的物質有HNO3、NH3•H2O；
（4）能促進水的電離的物質有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、NH4Cl；
（5）不會破壞水的電離平衡的物質有KCl、Ba（ NO3）2；
（6）從上述變化中得出的規律是：酸和堿會抑制水的電離，能發生水解的鹽能促進水的電離．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．美國斯坦福大學研究人員最近發明一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電．海水中的“水”電池總反應可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
（1）寫出負極電極反應式Ag+Cl--e-=AgCl↓．
（2）當生1mol Na2Mn5O10時，轉移電子的數目是1.204×1024．
用上述電池電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制合成氨的裝置如圖（隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．
（3）寫出A電極的名稱陽極．
（4）寫出電解時陽極的電極反應式CO（NH2）2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O．
（5）已知電解排出液中$\frac{n（O{H}^{-}）}{n（C{O}_{3}^{2-}）}$=1，則起始時進入電解池中的原料配比$\frac{n（KOH）}{n[CO（N{H}_{2}）_{2}]}$是3：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關元素周期表中的某些推斷正確的是（　　）
A．位于同一主族的元素的價電子數相同，則各元素的常見化合價也一定相同
B．堿金屬族元素同鹵族元素一樣，其單質的熔沸點隨元素原子序數的增大而逐漸升高
C．若x是ⅡB族中元素的原子序數，那么原子序數為x+1的元素是ⅢA族
D．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近的元素是過渡元素

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