【題目】榮獲2019年諾貝爾化學獎的吉野彰是最早開發具有商業價值的鋰離子電池的日本科學家，他設計的可充電電池的工作原理示意圖如圖所示。該可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC。NA表示阿伏伽德羅常數的值。下列說法錯誤的是（ ）
A.該電池用于電動汽車可有效減少光化學煙霧污染
B.充電時，正極反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+
C.放電時，Li+由A極移向B極
D.若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，兩電極質量差為14g
【答案】D
【解析】
A. 汽車燃燒汽油等化石燃料，排放的汽車尾氣含氮的氧化物，大量氮氧化物排放到空氣中，在日光照射下二氧化氮能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發生作用后產生了一種有毒的煙霧，就是光化學煙霧，電動汽車可有效減少光化學煙霧污染，A正確；
B.可充電電池的放電反應為LixCn+Li(1-x)CoO2=LiCoO2+nC，則放電時正極反應為Li(1-x)CoO2+xLi++xe-= LiCoO2，充電時，原電池的正極即為電解池的陽極，反應逆轉，則反應為LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+，B正確；
C. 由圖知，A電極為原電池的負極，B電極為原電池的正極，放電時，Li+由A極移向B極，C正確；
D. 若初始兩電極質量相等，當轉移2NA個電子時，負極減少2molLi其質量為14g,正極有2molLi+遷入，其質量為14g，兩電極質量差為28g，D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是8種有機化合物的轉換關系：
請回答下列問題：
（1）化合物E中含有的官能團的名稱為___。
（2）上述框圖中，①是___反應，③是___反應(填反應類型)。
（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：___。
（4）C1的結構簡式是___；F1的結構簡式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在AgCl飽和溶液中尚有AgCl固體存在，當向溶液中加入0.1 mol/L的鹽酸時，下列說法正確的是( )
A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移動B.AgCl的Ksp增大
C.溶液中c(Cl－)增大D.溶液中c(Ag＋)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫時，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積與溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是
A. a點的pH=1
B. b點時，c (CH3COO—)=0.05mol/L
C. c點時，V(NaOH)=20mL
D. 反應過程中
的值不斷增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cu2O是重要的催化劑和化工原料，工業上制備Cu2O的主要反應如下：
①C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋2CuO(s) Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
(1)C與CuO反應生成Cu2O和CO的熱化學方程式為_______。
(2)一定溫度下，向5L恒容密閉容器中加入1molCO和2 molCuO，發生反應②，5 min時達到平衡，測得容器中CuO的物質的量為0.8mol。
①0～5 min內，用CO2表示的反應速率v(CO2)＝____。
②CO的平衡轉化率α＝_______。
(3)向5L密閉容器中加入1molC和1molCO2，發生反應①，CO2、CO的平衡體積分數(φ)與溫度(T)的關系如圖所示：
①能表示CO2的平衡體積分數與溫度關系的曲線為____(填“L1”或“L2”)，理由為_______。
②溫度為T1時，該反應的平衡常數K＝_____。
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【題目】痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類的非甾體抗炎藥，其合成路線如圖：
回答下列問題：
（1）化合物B中含有官能團的名稱是__。
（2）化學反應①和④的反應類型分別為__和__。
（3）化合物C的結構簡式為__。
（4）下列關于痛滅定鈉的說法錯誤的是__。
a.與溴充分加成后官能團種類數不變
b.能夠發生水解反應
c.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個峰
d.可使溴的四氯化碳溶液褪色
e.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗3molH2
（5）反應⑦的化學方程式為__。
（6）芳香族化合物X的相對分子質量比A大14，寫出遇FeCl3溶液顯紫色且取代基僅位于苯環對位上化合物X的結構簡式：__(不考慮立體異構)。
（7）根據該試題提供的相關信息，寫出由化合物
及必要的試劑制備有機化合物
的合成路線圖。__。
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【題目】下列反應的離子方程式不正確的是（ ）
A.氫氧化鐵溶于鹽酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
B.用惰性電極電解飽和食鹽水：2Cl- + 2H2O
2OH- + H2↑+ Cl2↑
C.過氧化鈉投入重水中：2Na2O2 + 2D2O = 4Na+ + O2↑+ 4OD-
D.向氫氧化鋇溶液中逐滴加入少量碳酸氫鈉溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+2H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聯合國將2019年定為“國際化學元素周期表年”，以紀念門捷列夫發現元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物納入一個統一的理論體系，為系統研究元素及其化合物提供了科學方法，為發現和探索新元素、新物質提供了有效思路。
【1】為紀念門捷列夫，科學家將1955年人工合成的一種新元素用符號“Md”表示，中文命名為“鍆”。核素
Md的質量數為（ ）
A.101B.157C.258D.359
【2】Mg和Si都屬于元素周期表第3周期元素，它們原子結構中相同的是（ ）
A.質子數B.電子層數C.核外電子數D.最外層電子數
【3】判斷Cl的非金屬性比S的強，可依據的事實是（ ）
A.HCl的熱穩定性比H2S的強B.氯氣能溶于水，硫難溶于水
C.常溫下，氯單質呈氣態，硫單質呈固態D.AgCl是白色固體，Ag2S是黑色固體
【4】鋰是第2周期ⅠA族元素，下列有關鋰元素性質推測正確的是（ ）
A.最高化合價為+2B.原子半徑比鈉的大
C.單質與水的反應比鈉更劇烈D.最高價氧化物對應的水化物堿性比鈉的弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個世界性的環境問題。文獻報道某課題組模擬地下水脫氮過程，利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。
（1）實驗前：①先用0.1mol·L-1 H2SO4洗滌Fe粉，其目的是____，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3溶液的pH調至2.5；③為防止空氣中的O2對脫氮的影響，應向KNO3溶液中通入____（寫化學式）。
（2）如圖表示足量Fe粉還原上述KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據圖中信息寫出t1時刻前該反應的離子方程式____。t1時刻后，該反應仍在進行，溶液中NH4+的濃度在增大，Fe2+的濃度卻沒有增大，可能的原因是____。
（3）該課題組對影響脫氮速率的因素提出了如下假設，請你完成假設二和假設三：
假設一：溶液的pH；
假設二：____；
假設三：____；
（4）請你設計實驗驗證上述假設一，補充實驗步驟及結論：（已知：溶液中的NO3-濃度可用離子色譜儀測定）____、____。
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