Question

3．在某稀溶液中含有0.2molHNO₃和xmolH₂SO₄，向其中加入19.2g銅粉，充分反應后產生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L，則x值至少為（　　）

• A． 0.6
• B． 0.4
• C． 0.3
• D． 0.2

Answer 1

分析 發生3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，根據原子守恒知，硝酸根離子完全被還原生成NO，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，可知Cu、NO₃^-均恰好完全反應，結合反應計算．

解答 解：n（NO）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
由3Cu+2NO₃^-+8H⁺=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O可知，
需要氫離子為0.8mol，
則0.8mol=0.2mol+2x，
解得x=0.3mol，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發生的反應、物質的量關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意過量判斷，題目難度不大．