【題目】甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸中的一種，兩兩反應后產生的實驗現象如下： 甲+乙→沉淀 ，甲+丙→沉淀 ，乙+丙→沉淀 ，丙+丁→沉淀 ，乙+丁→無色無味氣體。回答下列問題：
（1）甲、乙、丙、丁依次是 、 、 、 。
（2）寫出甲和乙、丙和丁、乙和丁反應的化學方程式 、 。
【答案】（1）BaCl2溶液 Na2CO3溶液 AgNO3 溶液 鹽酸
（2）BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O
【解析】
試題分析：（1）轉化關系中乙+丁→無色無味氣體，證明乙丁為Na2CO3、鹽酸；依據反應：甲+乙→沉淀；乙+丙→沉淀；乙和甲、丙反應生成沉淀，丙十丁→沉淀，判斷為乙為Na2CO3；丁為鹽酸；丙為AgNO3；甲為BaCl2；
（2）根據以上分析可知甲和乙、丙和丁、乙和丁反應的化學方程式依次為BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3、Na2CO3+2HCl = 2NaCl +CO2↑+H2O。
金牌課堂練系列答案
三新快車金牌周周練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】核反應不僅能發電也能制造元素．2016 年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數分別為113、115、117 和118 四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113 號元素與Al 元素處于同一主族．下列說法正確的是（ ）
A. 核反應發電實現了化學能到電能的轉化
B. 115 號元素一定是處于VA 族的非金屬元素
C. 117 號元素與F 、Cl 、Br 、I 均處于VIIA 族
D. 四種新元素位于元素周期表中的不同周期
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下有①6.72LCH4；②3.01×1023個HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A．體積：④＜①＜②＜③ B．密度：①＜④＜③＜②
C．質量：④＜①＜③＜② D．氫原子數：②＜④＜③＜①
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【題目】有下列物質：①NaOH溶液②銅絲③液態HCl④鹽酸⑤Na2SO3固體⑥CO2⑦酒精⑧葡萄糖⑨氧化鈉⑩熔融氯化鈉
（1）上述物質中，可導電的是 。
（2）上述物質中，屬于非電解質的是 。
（3）上述狀態下，屬于電解質但不導電的是 。
（4）寫出Na2SO3的電離方程式： 。
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【題目】少量鐵粉與100 mL 0.01 molL-1的稀鹽酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固體 ③滴入幾滴濃鹽酸
④加CH3COONa固體 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度(不考慮鹽酸揮發)
⑧改用10 mL 0.1 molL-1鹽酸
A．③⑦⑧ B．③⑤⑧ C．①⑥⑦ D．⑤⑦⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)，不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是
A．υ(D)=0.4 mol / L·s B．υ(C)=30 mol / L·min
C．υ(B)=0.9 mol / L·s D．υ(A)=0.15 mol / L·s
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列有關敘述正確的是
A. 30gNO和30gSiO2中含有的氧原子數均為NA
B. 0.5L2.0mol·L-1NaHSO3溶液中含有的HSO3-數目為NA
C. 標準狀況下，5.6LN2與足量的H2反應生成NH3轉移的電子數為1.5NA
D. 標準狀況下，11.2LNH3與11.2LHCl混合后所得氣體中分子數為NA
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【題目】甲小組以H2O2分解為例，探究外界條件對反應速率的影響。在常溫下按照下表所示的方案完成實驗。
實驗編號 | 反應物 | 催化劑 |
① | 10 mL 2% H2O2溶液 | 無 |
② | 10 mL 5% H2O2溶液 | 無 |
③ | 10 mL 5% H2O2溶液 | 1 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液 |
（1）實驗①和②的目的是 。進行實驗時沒有觀察到明顯現象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩定，不易分解。為了達到實驗目的，你對原實驗方案的改進方法是 （填一種即可）。
（2）利用實驗②和③可知加入FeCl3溶液可以催化H2O2分解，已知FeCl3溶液中含有H2O、Fe3+和Cl-三種粒子，為探究哪種粒子具有催化作用，有如下三種猜想：
猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O
猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+
猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-
你認為最不可能的是猜想 ；理由是 。
（3）同學們又對余下的兩種猜想進行了實驗探究，請你幫助他們填寫下表：
實驗步驟 | 實驗現象 | 實驗結論 |
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，然后把帶火星的木條伸入試管中。 | 無明顯現象 | ① |
向盛有5 mL 15%的H2O2溶液的試管中加入少量的FeCl3固體，然后把帶火星的木條伸入試管中。 | ② | ③ |
乙小組通過Na2S2O3與0.1 mol·L-1 H2SO4反應溶液渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：
實驗編號 | 溫度/℃ | Na2S2O3 | V(H2SO4)/mL | V(H2O)/mL | |
c/mol·L-1 | V/mL | ||||
① | 25 | 0.1 | 5.0 | 10.0 | a |
② | 25 | 0.1 | 10.0 | 10.0 | 0 |
③ | 25 | 0.1 | 5.0 | 5.0 | b |
（4）已知：反應中除生成淡黃色沉淀外還會生成刺激性氣味的氣體，寫出反應離子方程式： ；
（5）若同時選擇實驗①②、實驗①③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中b為 mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶質a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反應。下列說法錯誤的是
A．離子的還原性強弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ
B．當2a≥b時，發生的離子反應：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ
C．當a＝b時，反應后的離子濃度之比：c（Fe2+）∶c（Clˉ）=1∶2
D．當3a≤2b時，發生的離子反應：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ
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